2024届高三化学高考备考一轮复习——化学反应原理

2024届高三化学高考备考一轮复习——化学反应原理 一、单选题 1．为了探究、与盐酸反应过程中的热效应，某化学活动小组获得如下实验数据(假设实验中试剂均充分反应，生成的完全分解为逸出)： 序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后温度 Ⅰ 盐酸 含的溶液 Ⅱ 盐酸 含的溶液 下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A． B． C． D． 2．2019年9月，我国科研人员研制出Ti－H－Fe双温区催化剂，其中Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是(　　) A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生 B．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程 C．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率 D．使用Ti－H－Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热 3．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，属于牺牲阳极保护法 B．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于高分子化合物 C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 D．婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎属于化学变化 4．已知：H2(g)＋F2(g)==="2HF(g)" 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键放出的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量 5．温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是 t/s 0 50 150 250 350 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆） D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20% 6．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是 选项 实验器材 相应实验 A 探究化学反应的限度 取5mL0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/L FeCl3溶液5~6滴，可根据溶液中既含I2又含有I-的实验事实判断该反应是可逆反应 B 探究酸性：HCO 3 -＞Al(OH) 3 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，观察是否有白色沉淀产生 C 探究浓度对化学反应速率的影响 用两支试管各取5mL0．1mol/LKMnO4溶液，分别加入2mL0．1mol/L和1mL0．2mol/LH 2C 2O 4溶液，记录溶液褪色所需要的时间 D 探究氧化性：Cl 2＞Br 2＞I2 向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 A．A B．B C．C D．D 7．某溶液中除H+、OH－外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且这三种离子的物质的量之比为1: 1 : 6，下列有关该溶液的判断正确的是 A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀 B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 C．若溶液中c(Cl－) = 0.6mol/L，则该溶液的pH为1 D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应 8．室温下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是 A．c(Na+)= 2[c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)] B．c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—) C．c(H+)= c(OH－)—c(HCO3－)—c(H2CO3) D．c(Na+)>c(CO32－)> c(OH—)> c(HCO3－)> c(H+) 9．一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层N B．放电时，吸附层M发生的电极反应： C．从右边穿过离子交换膜向左边移动 D．“全氢电池”放电