2023年中考化学二轮专题复习----综合应用题

2023年中考化学专题复习-综合应用题 1．燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。 (1)某化学兴趣小组的同学用如下图实验验证可燃物燃烧的条件。 ①丙中发生反应的化学方程式为________。 ②滴入H2O2溶液后，可观察到甲、乙中现象为________，通过对比现象验证出可燃物燃烧的条件之一是需要与氧气接触。 ③若验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可能是_________（填序号）。 A．X是80℃水，Y是红磷 B．X是40℃水，Y是白磷 C．X是20℃水，Y是白磷 (2)氢气是最理想的高热值清洁能源，制取与贮存是氢能源利用领域的研究热点。 ①工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图1、2所示： 图1所示反应的化学方程式为_______；上述获得氢气的过程中_________（填“有”或 “没有”）碳排放。 ②利用贮氢合金通过化学反应贮存氢气（见图3）。在高温下通入氩气做保护气的目的是_______；该贮氢反应的化学方程式为___________。 (3)利用太阳能或风电，通过电解水制取氢气，整个环节没有碳排放，制得氢气就是“绿氢”。若用该方法制取1 kg氢气，至少需要水的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程） 2．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，还含有少量氯化钠(不考虑其他杂质)。谷氨酸钠易溶于水，不与硝酸银溶液反应。请回答下列问题： （1）味精是______(填“纯净物”或“混合物”)，味精中至少含有______种元素。 （2）小明用5.0g味精配成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______(填字母)。 A 15mL B 25mL C 50mL D 100mL （3）下图是配制过程，正确的操作顺序为____________。（填序号） （4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验： ①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入_______（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。 ②在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数 _______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），则测得的样品中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③经确定，测定AgCl沉淀的质量为2.87g。 Ⅰ请写出生成AgCl沉淀的化学方程式：______________。 甲图图表示反应前溶液中存在的主要离子，请在如图画出当反应物之间恰好反应后溶液中存在的主要离子：______ Ⅱ该味精中NaCl的质量分数为 _____________。（填写计算式） 3．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，它是一种结晶水合物。 ①取少量胆矾于蒸发皿中，用酒精灯充分加热，现象为______。 求 0.02mol 胆矾完全反应后，蒸发皿中剩余的固体的质量（请根据化学方程式列式计算）______。 ②测量 t℃时，饱和硫酸铜溶液的质量分数，进行如下实验操作： I  称量空蒸发皿的质量（m1g）。 II取一定量饱和硫酸铜溶液于蒸发皿中，称量饱和硫酸铜溶液与蒸发皿的质量（m2g）。 III用酒精灯充分加热，直至蒸发皿中固体完全变白。 IV待蒸发皿冷却至室温后，称量剩余固体与蒸发皿的质量（m3g）。实验结果及 CuSO4 的溶解度如表： t m1 m2 m3 实验数据 18℃ 36.7g 97.1g 47.1g 温度（℃） 10 20 CuSO4 的溶解度（g/100g 水） 17.4 20.7 上述实验方案与结果是否合理，若合理，请计算该饱和硫酸铜溶液的质量分数；若不合理，请阐述你的理由______。 4．人类社会的文明和发展离不开化学。 （1）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，航母的外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的________接触而生锈；生活中用硫酸除锈的化学方程式为______。 （2）为了研究炼铁的原理，某小组利用如图装置做CO还原氧化铁并检验该反应气体产物的实验。已知一氧化碳发生装置制取的气体中混有少量CO2。 ①要达到用纯净、干燥的CO还原氧化铁并检验生成的气体的实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接________（填写导管口字母，装置不能重复使用，假设每步均完全反应）。 ②写出B装置中发生反应的化学方程式________。 ③从环保角度考虑，该实验有一不足之处，请简述改进措施________。 （3）为了探究D装置中溶液成分，小华先用pH试纸测定溶液酸碱性，测定溶液pH的正确方法是_______。为了确定溶液中含有 NaOH，请设计实验加