第三章水溶液中的离子反应与平衡小结复习卷2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 小结复习卷 一、选择题 1．下列水解的离子方程式正确的是 A． B． C． D． 2．“石碱”的主要成分是。下列说法不正确的是 A．石碱溶液中： B．石碱溶液中： C．热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与反应 D．“石碱”与强酸反应有气体生成 3．用物质的量都是的和配成混合溶液，其中，则下列判断正确的是 A． B． C． D． 4．分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 B．室温下，说明的电离度一定比的大 C．时，均为4的盐酸和溶液中不相等 D．两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 5．下列说法中正确的是 A．只有难溶电解质在溶液中才存在沉淀溶解平衡 B．难溶电解质在溶液中只存在沉淀溶解平衡，不存在电离平衡 C．沉淀溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立 D．达到沉淀溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等 6．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．的溶液与的溶液任意比混合： B．相等的和三种溶液： C．等物质的量的和溶于水： D．的溶液，其： 7．已知25℃时二元酸H2A的。下列说法正确的是 A．H2A的电离方程式 B．向0.1 mol/L的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则 D．取pH=a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH=a+1 8．关于水的说法，下列错误的是 A．水的电离方程式为 B．纯水的可能为6 C．时水中通入少量，恢复至，减小 D．水的电离过程的 9．现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成的尿酸钠晶体有关，在寒冷季节尤其易诱发关节疼痛。主要原理为： ①(尿酸)(尿酸离子) ② 下列叙述错误的是 A．反应①是尿酸的电离方程式 B．热敷能减轻关节疼痛 C．饮食中摄入过多食盐，容易诱发痛风 D．“痛风”患者应多摄入代谢产生较多尿酸的食物 10．已知。某溶液中含有和的浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A． B． C． D． 11．时，的电离常数，的电离常数。下列说法正确的是 A．的酸性弱于 B．的酸性弱于 C．多元弱酸第一步电离产生的对第二步电离有促进作用 D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 12．水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是 A．通入气体，平衡向左移动，溶液减小 B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 二、非选择题 13．25 ℃时，稀溶液混合后的体积可认为是二者体积之和，根据要求进行有关pH的计算。 (1)0.1 mol·L-1的盐酸和0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液等体积混合后pH为 。 (2)pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合，pH为 。 (3)将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=5，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 14．某实验小组设计实验对BCl3产品的纯度进行测定。已知BCl3极易水解产生H3BO3[或B(OH)3]和HCl。 ①准确称取Wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液； ②准确量取250mL溶液于锥形瓶中； ③向其中加入V1mLc1mol/LAgNO3溶液(过量)，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为1.205g/cm3振荡； ④向锥形瓶中滴加3滴溶液，然后逐滴加入标准溶液滴定过量的溶液，消耗标准溶液的体积为。已知：。 (1)步骤③中加入硝基苯的目的是 ；滴定终点的现象是 。 (2)该产品中的质量分数为 %(用含的代数式表示)；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用标准溶液润洗，则测得产品中的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 15．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。 （1）甲的化学式为 ，其晶体属于 晶体。 （2）乙的水溶液可以用来做 （写出一种用