第一章化学反应热效应小结复习卷2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应热效应 小结复习卷 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ•mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量小于110.5kJ B．若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-812.3kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol C．若2NO2(g)N2O4(g) △H=+56.9kJ•mol-1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9kJ D．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ 2．热值(calorific vlue)又称卡值或发热量，燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值。已知几种可燃物的燃烧热如下表所示： 可燃物 燃烧热 热值最高的是 A． B． C． D． 3．H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是 A．过程I是吸热过程 B．该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程 C．过程III是放热过程 D．该反应只能以热能的形式进行能量转化 4．对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 5．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是 A．CaCO3=CaO+CO2 B．CH4+2O2CO2+2H2O C．C+CO2=2CO D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 6．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应物总能量大于生成物总能量 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应开始后，针筒活塞向右移动 A．A B．B C．C D．D 7．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量．已知： (a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开键和键所需能量大于断开键所需能量 C．断开键所需能量约为 D．向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于 8．下列变化中，属于吸热反应的是 ①液态水汽化    ②将胆矾加热变为白色粉末    ③浓H2SO4稀释    ④KClO3分解制O2    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰    ⑥CaCO3高温分解    ⑦CO2+C=2CO    ⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合    ⑨C+H2O(g)CO+H2    ⑩Al与盐酸反应 A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．①②④⑧⑨ C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．②④⑥⑦⑧⑨ 9．实验室进行中和热测定实验， 下列有关叙述错误的是 A．大小烧杯间塞碎泡沫，可减少热损失，提高准确率 B．测最终止温度时， 应当记录混合溶液的最高温度 C．缓慢多次加入 NaOH 溶液、搅拌，使酸碱充分反应 D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 10．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH1 B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH2 C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3 D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH4 11．标准状态下，1mol纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示： 物质 相对能量/ 0 0 x 0 -75 -393.5 解离总耗能/kJ 498 946 632 717 1656 y 下列说法正确的是 A． B．逐级断开中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ C．解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为239kJ D．根据的可计算出H—O键能 12．已知热化学方程式：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH=-196 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．生成0.5 L O2时放热98 kJ B．H2O为气态时，放热大于196 kJ C．反应物总能量小于生成物总能量 D．加入催化剂MnO2，反应热不变 二、非选择题 13．已知：       若要将1t碳酸钙煅烧成生石灰，理论上需用 千克焦炭？ 14．实验室测定中和热的步骤如下(如图) 第一步：量取40.0mL