第二章《分子结构与性质》测试卷—2023—2024学年下学期人教版（2019）高二化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试卷 一、单选题 1．一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图，下列叙述正确的是（    ） A．基态Br价电子排布式为3d104s24p5 B．NaN3中N立体构型为V形 C．物质C中氮原子杂化形式有sp、sp2、sp3 D．CH3OH是手性分子 2．海洋生物参与氮循环过程如图所示： 下列说法不正确的是 A．反应①～⑤中包含3个氧化还原反应 B．反应②中有极性键断裂和非极性键生成 C．反应③中可能有氧气参与反应 D．等量参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多 3．下列化合物中，只含有离子键的是 A．HCl B． C． D． 4．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 比原子稳定 最外层电子数：有8个，有1个 B 酸性： 非金属性： C 原子半径： 原子、原子的电子层数相同，但原子的核电荷数比原子多，对核外电子的吸引能力比原子强 D 分子比分子稳定 键比键强 A．A B．B C．C D．D 5．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性。下列有关说法正确的是 A．电负性：Y>Z>X>W B．WZ的沸点高于W2Y的沸点 C．X的含氧酸一定为二元弱酸 D．W、Y构成的分子只含有极性键 6．氢键对物质的溶解度影响很大，下列物质在水中的溶解度跟氢键无关的是 A．Cl2 B．CH3CH2OH C．HF D．HNO3 7．有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子()、碳负离子()、甲基()等微粒。下列说法不正确的是 A．中含有7mol电子 B．中所有的原子不都在一个平面内 C．的空间构型为平面三角形 D．键角： 8．过氧乙酸()能有效灭活病毒，在一定条件下可通过反应制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的键数目为 B．该反应中消耗时转移电子 C．中含有的中子数为 D．溶液中含有的数目为 9．下列说法不正确的是 A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D．BF3分子中原子的最外层电子数不全是8 10．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．键角：NH3<BF3 B．酸性：CH3COOH>CF3COOH C．SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键 D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子 11．环状碳酸酯广泛用作极性非质子溶剂、电池的离子导体等，某研究团队以环氧乙烷衍生物(，R表示烃基)和二氧化碳为原料催化合成环状碳酸酯，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．是反应的催化剂 B．反应过程存在极性键的断裂和形成 C．反应过程中有4种中间体 D．总反应方程式为+CO2 12．下列叙述中正确的是 A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸 B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸 C．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸 D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NA B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的质子数相同 C．标准状况下，5.6LCH4中所含σ键的数目为NA D．0.1L 0.5mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA 14．化学科学在国防装备的打造和生产生活中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是 A．北斗导航处理器使用的“中国芯”，主要成分为 B．应用于陆军战车的纳米陶瓷装甲属于新型合金材料 C．天和核心舱电推进系统中的腔体采用的超硬氮化硼陶瓷属于共价晶体，具有类金刚石结构，N为sp杂化 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 15．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．甲基的电子式 B．1，3-丁二烯的分子式：C4H6 C．溴乙烷比例模型： D．SO2的价电子对互斥模型 二、填空题 16．用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间结构。 分子或离子 VSEPR模型名称 空间结构名称