第三章《晶体结构与性质》测试卷—2023—2024学年下学期人教版（2019）高二化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试卷 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列说法错误的是 A．简单离子的还原性：X>W>Z B．简单氢化物的沸点：X>Z C．X、Y形成的化合物一定含离子键 D．X、Y、W形成的一种化合物可用于消毒杀菌 2．下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是 A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子 B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子 C．CH4晶体熔化时需克服共价键 D．一个甲烷晶胞中含有8个CH4分子 3．下列说法正确的是 A．第一电离能： B．所有的σ键的强度都比π键的大 C．晶胞是晶体中最小的平行六面体 D．属于具分子识别功能的超分子 4．某物质的化学式为，其水溶液不导电，加入溶液不产生沉淀，加入强碱也没有放出，则关于此化合物的说法中错误的是 A．该配合物中心原子(离子)的电荷数为4 B．该配合物中心原子(离子)的配位数为6 C．该配合物在水溶液中可电离出 D．和分子均与中心原子(离子)形成配位键 5．下列变化需克服相同类型作用力的是 A．氯化氢和氯化钾的溶解 B．碳化硅(SiC，俗称金刚砂)和C60的熔化 C．碘和干冰的升华 D．溴和汞的气化 6．如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键(　　) A．2 B．4 C．8 D．12 7．Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述正确的是 A．每个晶胞中含有的数目为8 B．与Li+最近且等距离的有8个 C．该晶胞中两个距离最近的Li+和的核间距的计算表达式为 D．Li2S晶体的密度为 8．我国实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是 A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合 C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质 D．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化 9．氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法错误的是 A．氨基氰的结构式： B．氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面 C．氨基氰易溶于水，氮化碳能导电 D．氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3 10．如图所示分别为氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，也存在共价键 D．二氧化硅晶体不是密堆积结构 11．下列有关物质分类或归类中，正确的是 ①胶体：碳纳米管(具有纳米尺度的直径)、氢氧化铁胶体、淀粉溶液 ②纯净物：硝酸、液氯、冰水混合物 ③化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ④共价晶体：金刚石、Na2O、BN、SiO2 ⑤电解质：明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、石膏、硫酸、纯碱 ⑥同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯 A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑤⑥ 12．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B．晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质 C．等离子体是一种特殊的气体，存在于我们周围 D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积减小 13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 0.1mol•L-1溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．常见单质的熔点：X<W B．简单离子半径：X<Y C．最高价氧化物的熔点：Y<W D．简单气态氢化物的热稳定性：X<Z 14．下列关于化学键与晶体类型的说法正确的是 A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．MgO晶体中一个Mg2+只与一个O2-存在强烈的相互作用 C．金属发生变形时，金属阳离子与自由电子间的作用力仍然存在 D．构成分子晶体的基本微粒是分子，其熔沸点高低取决于分子内部共价键的强弱 15．四种晶体的晶胞结构如图所示，下列四种晶体的相关说法正确的是 A．CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4 B．硅原子半径a nm，则晶