第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．能使石蕊变红色的溶液，如果向其中滴入酚酞溶液，酚酞显 A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色 2．水溶液呈碱性的盐是 A． B． C． D． 3．MOH是一种一元弱碱，25℃时，在20.0mL0.1mol•L-1MOH溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸VmL，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．25℃时，MOH的电离常数Kb=10-3.25 B．V=10.0mL时，溶液中c(M+)＜c(MOH) C．x=3.75 D．V=20.0mL时，溶液存在关系：2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH-)+c(Cl-) 4．某温度下，和的电离常数分别为和将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度： C．从c点到d点，溶液中逐渐变小(其中、分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 5．下列有关实验操作、现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 具有漂白性 B 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热 铝不能滴落下来 铝熔点高不能熔化 C 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 D 向盛有的溶液的试管中滴加4～5滴溶液，再向其中滴加4～5滴的溶液 先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，用0.20mol·L-1盐酸溶液滴定20mL0.20mol·L-1苯胺(C6H5NH2)溶液(已知：苯胺类似氨气有碱性，与盐酸反应生成可溶于水的盐)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg的关系如图所示。下列说法错误的 A．Kb(C6H5NH2)的数量级为10-10 B．m点时，溶液的pH=7，消耗的V(盐酸)<20mL C．水的电离程度：q>p D．该滴定过程选择甲基橙作指示剂 7．某温度下，将打磨后的镁条放入盛有蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化（如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化）。下列有关描述不正确的是（    ）    A．该实验是在加热条件下进行的 B．该温度下的Ksp的数量级约为 C．50s时，向溶液中滴入酚酞试液，溶液仍为无色 D．150s后溶液浊度下降是因为生成的逐渐溶解 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行 B．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)  △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深 C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率 D．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅 9．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是 A．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 B．常温下0.1mol·L-1的HNO2溶液加水稀释c(H＋)减小 C．1 L c(H＋)=0.1mol·L-1的HNO2和1 L c(H＋)=0.1mol·L-1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多 D．0.1mol·L-1的HNO2溶液能使紫色石蕊试液变红色 10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理： B．用惰性电极电解氯化镁溶液： C．向溶液中加入足量溶液： D．锅炉除垢过程中将转化为： 11．下列对应离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴入过量NaOH溶液： B．向等物质的量浓度的KOH和的混合溶液中加入过量稀盐酸： C．通入溶液中： D．向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色： 12．下列实验中根据现象得出的结论正确的是（    ） 选项 实验 现象 结论 A 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 Y可能是CO2气体 B 向某溶液中加入Cu和浓H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO3- C 向溴水中通入SO2气体 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2] A．A B．B C．C D．D 13．已知：。某温度下，分别向20mL等浓度的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3