第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．为探究的性质，进行了如下实验（已知：和溶液浓度均为0.1mol/L，呈浅紫色，呈棕黄色）。 实验 操作与现象 ① 在5mL水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，溶液变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，溶液变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，方程式或结论不合理的是（    ） A．实验①的“煮沸”反应方程式为： B．实验②溶液中只发生反应 C．实验③“变红褐色”反应方程式为： D．整个实验说明对的水解反应和还原反应均有影响 2．铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为，还含有一定量的FeO和）生产BeO的一种工艺流程如下。    下列说法不正确的是（    ） A．中Be的化合价为+2 B．残渣主要成分是 C．可在流程中循环使用 D．沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的5% 3．下列实验不能达到实验目的的是 A．证明氯化钠是电解质 B． 证明酸性高锰酸钾有氧化性 C． 从食盐水中获取氯化钠 D． 证明盐酸和NaOH发生离子反应             A．A B．B C．C D．D 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B．=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO C．c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液：Al3+、SO、SCN-、I- D．常温下，由水电离的c(H+)•c(OH-)=1.0×10-26溶液中：K+、Na+、MnO、Cl- 5．常温下，通过下列实验探究的性质。 实验 实验操作和现象 1 用试纸测定溶液的，测得约为8 2 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀和气体 3 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 4 向溶液中加入溶液，有无色气体逸出 下列有关说法错误的是 A．溶液中存在 B．实验2发生反应的离子方程式为 C．实验3发生反应的离子方程式为 D．实验4发生反应的离子方程式为 6．一种利用K2CO3捕集水煤气中CO2的工艺如图所示。[该温度下，]。下列说法正确的是    A．K2CO3溶液中： B．吸收塔中时，溶液pH=10 C．再生塔所得到的溶液中可能存在： D．再生塔中发生反应的化学方程式： 7．室温下，探究0.1mol∙L-1NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否含有 向2mL NaHSO3溶液中滴加几滴Ba(NO3)2溶液，观察溶液中是否有白色沉淀产生 B 是否水解 向2mL NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 C 是否有还原性 向2mL NaHSO3溶液中滴加几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 D 是否有氧化性 向2mL NaHSO3溶液中滴加几滴KIO3溶液，充分反应后滴加几滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 8．在化学实验中改变实验药品的滴加顺序可能会产生不同的实验现象。取一定体积的下列两种试剂(浓度均为)进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相同的是 选项 试剂Ⅰ 试剂Ⅱ A 溶液 稀盐酸 B 溶液 氨水 C 溶液 浓溴水 D 溶液 酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 9．以0.1 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/LH3PO4溶液的滴定曲线如图。已知：酚酞的变色范围是pH 8.2~10    下列说法不正确的是 A．M点主要溶质为NaH2PO4 B．N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 C．N点溶液：c(Na+)>c()>c()>c() D．M→N过程中，均满足c(Na+)+ c(H+)=c()+ 2c() + 3c() 10．已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-l5。下列说法正确的是 A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．0.1mol/L的NaHA溶液呈碱性 C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 11．下列化学原理的应用，可以用盐类水解原理来解释的是 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 ②误将钡盐[ BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常