第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．室温条件下，将0.1mol⋅L的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol⋅LHB溶液中。所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。    下列说法正确的是 A．0.1mol⋅LHB溶液中为mol⋅L B．该中和滴定可采用石蕊作为指示剂 C． D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应 2．常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是 A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中， C．在血浆中， D．总药量之比 3．某小组收集了一包由三种常见元素(其中两种元素的原子序数相差为8)组成的纯净物粉末，为确定其组成进行了如图实验：    下列叙述正确的是 A．红色粉末A物质的量为0.2mol B．双氧水表现还原性 C．滴定时，只能选择甲基橙作指示剂 D．M的化学式为FeS2O6 4．K2FeO4(高铁酸钾)是一种绿色净水剂。以废铁屑(主要成分是Fe，含少量Fe2O3、FeO等)为原料制备K2FeO4的流程如图： 下列叙述正确的是 A．“系列操作”是过滤、洗涤、干燥 B．用KSCN溶液检验“酸浸”液中Fe2+ C．Cl2作用是2Fe(OH)3+3Cl2+20OH-=2FeO+6Cl-+8H2O D．K2FeO3净水时只能杀菌消毒，不能聚沉饮用水中的杂质 5．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， B．向的硫酸溶液中加水稀释，不变 C．向Na2CO3溶液中通入HCl，减小 D．向的CH3COONa溶液中加入少量NaCl溶液，增大 6．下列叙述及对应图示正确的是    A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，pH=3的溶液中： B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 D．图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点 7．下列“类比”“推理”正确的是 A．过量的Fe与稀硝酸反应生成，则过量的Fe与反应生成 B．浓硫酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥HF C．与溶液反应生成CuS，则与溶液反应生成FeS D．与反应生成和，则与反应生成和 8．下列实验能达到实验目的的是    A．图1装置可制备H2S气体 B．图2装置可准确测定醋酸溶液的浓度 C．图3装置可验证碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应 D．图4装置可验证非金属性Cl>C>Si 9．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1CH3COOH溶液中 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应 ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L， A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④ 10．下列实验操作、现象及实验目的均相符合的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 验证某溶液中含有Fe3+，不含Fe2+ 取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，混合溶液变血红色 B 由AlCl3溶液制备无水AlCl3 将AlCl3溶液加热蒸干 C 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 D 验证酸性条件下氧化性：MnO＞Fe3+ 向盐酸酸化的FeCl2溶液中，滴加5~6滴高锰酸钾溶液，紫色褪色 A．A B．B C．C D．D 11．NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8.下列关于NaClO溶液说法不正确的是 A．0.01 mol·L-1溶液中，c(ClO-)<0.01 mol·L-1 B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO-＋H2O=2H＋＋S＋Cl- D．25 ℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na＋) 12．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10－6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在任何溶液中，c(Ca2＋)与c()均相等 B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c()都等于3×10－3 mol·L－1 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．d点溶液通过蒸发可以变到c点 13．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是