3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为 B．重水中所含质子数、中子数各为 C．标准状况下，中数目为 D．和于密闭容器中充分反应后，分子数为 2．25℃时，pH=2的硫酸中由水电离出的H+的浓度是 A． B． C． D． 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在新制饱和氯水中：、、、 B．在能使酚酞变红的溶液中：、、、 C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：、、、 D．在水电离出的的溶液中：、、、 4．下列说法不正确的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.5kJ/mol，该反应高温才能自发 B．增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C．c(H+)=的溶液一定为中性 D．发生化学反应的碰撞都是有效碰撞 5．下列能达到实验目的并且对装置或仪器的使用或操作规范的是 A．用裂化汽油提纯溴水中的 B．用标准溶液滴定未知浓度的溶液 C．验证浓硫酸具有吸水性、强氧化性 D．灼烧海带灰 A．A B．B C．C D．D 6．下列溶液一定显酸性的是 A．含H+的溶液 B．c(OH一)<c(H+)的溶液 C．pH<7的溶液 D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-10mol/L 7．拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是 A． B． C． D． 8．25℃时，0.01 mol/L盐酸溶液的pH是 A．2 B．5 C．9 D．12 9．下列有关滴定实验的叙述正确的是 A．滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2~3mL B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL C．滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不是滴定管内的液面变化 D．配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质滴定盐酸，则测定结果偏高 10．食醋总酸含量的测定实验中，滴定过程重复2-3次的目的是为了尽量减少 A．相对误差 B．绝对误差 C．偶然误差 D．系统误差 11．下列关于仪器使用的说法正确的是 A．仪器①为坩埚，可进行钠、钾在空气中的燃烧实验 B．可用②准确量取20.00 mL 溶液 C．③为棕色细口试剂瓶，可用于保存浓硝酸、固体硝酸银等光敏性物质 D．④为球形冷凝管，可用于蒸馏实验 12．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．0.1氨水加水不断稀释，减小 C．常温下，在0.10的氨水中加入少量晶体，能使溶液的减小且的值减小 D．313K时，，则pH=7，溶液呈中性 13．用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 A．①④ B．①③ C．②③ D．③④ 14．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小 C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大 15．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH＝1的溶液：、、、 B．pH＝12的溶液：、、、 C．溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液：、、、 二、填空题 16．某温度下，测得某溶液的pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，水的离子积常数Kw=___________，该测定温度___________室温(填“高于”、“低于”或“等于”)； 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a︰b=___________。 17．常温下，有pH=12的NaOH溶液10mL，要使它的pH降为11， (1)若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为______ mL。 (2) 若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为____________ mL。 18．Ⅰ.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数； ②量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液； ⑤用标准NaOH溶液滴定至终点