3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 一、选择题 1．已知下，均为1的(难挥发的二元强酸)溶液和溶液，升高温度，两溶液与温度的关系如图所示(不考虑水的挥发)。下列说法错误的是 A．时，对应溶液中水的电离程度最小 B．时，水的离子积常数 C．之后，对应溶液增大的主要原因是醋酸挥发 D．点两溶液中存在 2．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随。的变化关系如图所示，下列叙述正确的是 A．水的电离程度：a点>b点 B．HA为强酸，且Ka(HB)<Ka(HC) C．当＝3时，升高溶液的温度，增大 D．取a、c两点溶液，中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，c点溶液消耗的体积较小 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-总数为2NA B．将稀氨水滴入含1mol(NH4)2SO4的溶液至中性，溶液中NH数目为2NA C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有氧原子数等于0.2NA D．0.1mol/LNaAlO2溶液中AlO的数目小于0.1NA 4．常温下，在pH=10的溶液中，下列关系正确的是 A． B． C． D． 5．化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是 A．泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火 B．明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌 C．氢氧化铝可以用于中和胃酸过多 D．实验室常将FeCl3晶体溶于水再加盐酸配制FeCl3溶液 6．下表中物质的分类组合正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 A．A B．B C．C D．D 7．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将金属钠置于坩埚中燃烧，取燃烧后的少量固体粉末于试管中，加入蒸馏水 有气体生成 该固体粉末一定为 B 将溶液加热到40℃，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 随温度升高，逐渐增大，溶液中增大，减小 C 向溶液中加入等体积等浓度的溶液 有白色沉淀生成 结合的能力强于 D 测定中和热时，将稀溶液缓慢倒入到盛有稀的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖 温度差为 中和反应放热，将代入公式算得中和热() A．A B．B C．C D．D 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．将完全溶于水，所得溶液中 C．溶液中含有的阳离子数目为 D．将溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含数目为 9．把1L0.1mol•L-1pH=3的醋酸溶液，用蒸馏水稀释至10L，下列叙述正确的是 A．溶液的导电性增强 B．的比值增大 C．若将pH=3的该溶液稀释1000倍pH=6 D．c(CH3COOH)变为原来的 10．下列方程式书写正确的是 A．的电离方程式： B．的水解方程式： C．的水解方程式： D．在水溶液中的电离方程式： 二、填空题 11．回答下列问题： (1)在标准状况下，11.2LCO与CO2的混合气体的质量为18g，则混合气体中所含CO2的物质的量为 。 (2)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为 。(小数点后保留一位小数) (3)若酸性FeCl2与FeCl3废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol•L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol•L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为 。 (4)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol•L-1盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 。 12．在一定温度下，有以下三种酸：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸(用a、b、c填空) (1)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 (3)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是 。 (4)0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H＋)之比为 2：1 (填>、＜、=) (5)0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= mol·L-1 (填数值)。 13．食醋是烹饪