3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是 A．增大NaClO溶液浓度 B．加水稀释 C．升高温度 D．加入适量NaOH固体 2．设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 B．含个电子 C．的溶液中，的数目为 D．标准状况下，苯所含的分子数为 3．下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．下列表示正确的是 A．水的电离：H2O+H2OH3O++OH- B．H2S的电离：H2S2H++S2- C．Na2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH- D．NaHCO3的水解：HCO+H2OH3O++CO 5．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是 A．复合膨松剂中添加柠檬酸，是利用其还原性 B．补铁口服液不能与维生素C一起服用 C．长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结 D．“汽车限行”措施不会减轻碳排放 6．常温下，向碳酸钠的溶液中通入过量SO2可制备NaHSO3，主要流程如图，下列叙述错误的是 已知H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。 A．Na2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-) B．通入SO2开始时反应为2CO+SO2+H2O=SO+2HCO C．当吸收SO2后pH=9的溶液中：c(HCO)＜c(CO)＜c(Na+) D．母液中加KOH至中性时：3c(SO)＜c(Na+)+c(K+) 7．常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．甲基橙为黄色的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 8．下列实验所涉及的操作或叙述正确的是 实验 操作或叙述 A 探究C和Si的非金属性强弱 用湿润的pH试纸分别测定Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液的pH B 探究S和P的非金属性强弱 将质量和颗粒大小相同的铁粒，分别投入质量分数均为98%的硫酸和磷酸中 C 探究Na和K的金属性强弱 将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶 D 探究Mg和Al的金属性强弱 利用Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应制备Al(OH)3 A．A B．B C．C D．D 9．某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A．cNH＞cCl-＞cH+＞cOH- B．cCl-＞cNH＞cOH-＞cH+ C．cCl－＞cNH＞cH+＞cOH- D．cNH+cH+=cCl-+cOH- 10．下列溶液液中，微粒的物质的量浓度表述正确的是 A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c()>c()>c(H＋)>c(OH-) B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c()＋c(H2CO3)＋2c() C．0.1mol·L-1氨水中：c(OH-)=c() D．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)=c()＋c(NH3·H2O) 11．类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”不合理的是 A．酸性：，则碱性： B．溶液显碱性，则溶液显碱性 C．与HCl反应生成，则也可与HCl反应生成 D．的沸点比的高，则的沸点比的高 12．下列离子反应方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加少量NaOH溶液： B．小苏打溶液与明矾溶液混合： C．溶液中滴加KSCN溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 二、填空题 13．回答下列问题： (1)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4HCO3②NH4Cl③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤(NH4)2Fe(SO4)2⑥氨水，溶液中c()最大的是___________(填序号) (2)在溶液③中___________(填离子符号)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和___________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。 (3)将体积相等的稀NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则混合前c(NaOH)___________c(CH3COOH)(填“>”、“＜”或“=”) (4)常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：___________将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是___________(填化学式)。 14．水解反应的表示方法 盐的离子+水弱酸(弱碱) 如 水解的离子方程式为_______； KF水解的离子方程式为_______． 15