3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．将HF溶液加水稀释后，下列说法中不正确的是 A．HF的电离程度增大 B．溶液的pH值增大 C．c(OH-)增大 D．HF的电离常数增大 2．常温下将和两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液的变化如图所示。以下叙述中不正确的是 A．是一种弱酸 B．稀释前， C．在M点的两种溶液中： D．M点两溶液中水的电离程度： 3．下列说法正确的是 A．的水溶液能导电，故属于电解质 B．难溶于水，放入水中水溶液不导电，故是非电解质 C．稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 4．用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 A．溶液中的c(CH3COO-) B．溶液中的c(CH3COOH) C．溶液中的c(OH-) D．溶液中的c(H＋) 5．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸与水以任意比例互溶 B．1 mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L-1 C．醋酸的导电性比盐酸的弱 D．10 mL 1 mol·L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应 6．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．图中对应点的温度关系为a＞b＞c B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C．纯水仅升高温度，可从a点变到d点 D．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d 7．相同温度下的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度，前者与后者相比 A．大 B．小 C．相等 D．不能确定 8．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的 A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同 9．常温下，向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点的pH=1 B．可以选甲基橙指示滴定终点 C．反应过程中的值不断增大 D．c点时，V(NaOH)=20mL 10．常温下，下列用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法正确的是 ①向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大 ②pH相同的盐酸和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大 ③0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH＞1 ④0.1mol•L-1的盐酸与过量的Mg反应，当加入CH3COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变 ⑤相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同 ⑥pH=4的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 ⑦CH3COOH溶液中有两种分子存在 ⑧醋酸钠溶液的pH大于7 A．②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑥⑦⑧ C．②③⑤⑥⑧ D．全部 11．室温下，向的醋酸溶液中加水，在此稀释过程中，下列说法正确的是 A．的电离程度增大，溶液的酸性增强 B．醋酸的电离平衡常数增大 C．的值增大 D．溶液中所含的数目增多 12．能正确表示下列反应离子方程式的是 A．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O B．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO+3Cl-+H2O+H+ 二、填空题 13．氯气溶于水，形成氯水。 (1)氯水呈_______色，说明氯水中存在_______微粒； (2)①取少量氯水，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在_______微粒；另取少量氯水，滴入碘化钾淀粉溶液，看到溶液变_______色，这是因为_______。 ②另取2mL碘化钾溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振荡静置。看到的现象是_______。 (3)请写出次氯酸电离方程式：_______。请写出次氯酸光照分解的化学方程式：_______。 (4)请写出次氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。 14．已知室温时，的某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，回答下列各问题： (1)HA的电离平衡常数K=___________。 (2)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变