3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．水溶液中存在电离平衡和，若向溶液中 A．加入少量稀硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入少量气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．通入氯气，溶液pH值增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molCl2与Fe充分反应，转移电子数0.3NA B．0.1molSiO2晶体中，含Si-O键的数目为0.4NA C．标准状况下，2.24L的CH2Cl2所含的分子数0.1NA D．100mL0.1mol•L-1醋酸溶液中含CH3COO-数是0.01NA 3．常温下，pH=2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C．x=5时，a 和b都是强酸 D．若a、b都是弱酸，则2<x<5 4．黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药也是推动世界历史进程的一项重要发明。黑火药爆炸反应为：。下列有关说法不正确的是 A．是酸性氧化物 B．碳在该反应中做还原剂 C．是强电解质 D．生成转移10mol电子 5．25℃，加水稀释10mLpH=3的醋酸溶液，下列判断正确的是 A．原醋酸的浓度为10-3mol·L-1 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小 D．再加入10mLpH=11的氢氧化钠溶液，混合液pH=7 6．在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确的是 A．草酸的电离方程式为H2C2O42H++C2O B．0.1mol/L草酸溶液中：c(H2C2O4)＞c(HC2O)＞c(C2O) C．常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D．要使H2C2O4的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体 7．为防止病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于弱电解质的是 A B C D 84消毒液 高锰酸钾 75%酒精 醋酸 A．A B．B C．C D．D 8．下列物质属于弱电解质的是 A．CH3COOH B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 9．将浓度为0.05mol/L的HClO的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A． B． C． D． 10．25℃时，溶液中的下列关系不能说明第二步电离比第一步电离程度更小的是 A．远大于 B．远大于 C．远大于 D．约等于 11．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．溶液中溶质的电离方程式为 C．25℃时，0.1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．室温下，对于0.10的氨水，加水稀释后，溶液中变大 12．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是 A． B． C． D． 13．氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是 A．HCN易溶于水 B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C．25℃时0.1mol/LHCN溶液pH约为3 D．10mL1mol/LHCN溶液恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 14．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水 15．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是 A．NaOHNa++OH- B．H2S2H++S2- C．K2SO3=SO+K+ D．CH3COOHH++CH3COO- 二、填空题 16．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数() (1)可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(填字母序号) A．醋酸和水能以任意比例混溶 B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 C．醋酸与溶液反应放出气体 D．1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 E.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (2)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，最强的酸分别是____ (用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常