第3章 物质在水溶液中的行为 章节测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 章节测试 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B．能电离出H+的化合物一定就是酸 C．离子方程式Cu2++2OH―=Cu(OH)2↓只能表示一个化学反应 D．溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子直径的大小不同 2．下列溶液导电能力最强的是（　　） A．100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 B．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液 C．50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液 D．1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液 3．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　） A．使酚酞溶液变红的溶液：、、、 B．强酸性溶液中：、、、 C．澄清透明溶液中：、、、 D．使pH试纸变蓝的溶液中：、、、Cl− 4．在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　） A．NH4+ B．SO42- C．Mg2+ D．NO3- 5．在含有大量的、、的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　） A． B． C． D． 6．侯氏制碱法的原理为∶，在析出NaHCO3后的溶液中还可以大量共存的离子是（　　） A．OH- B．H+ C． D．Ag+ 7．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　） A．酚酞 B．圆底烧杯 C．锥形瓶 D．碱式滴定管 8．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度处。若将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时所需NaOH溶液的体积（　　） A．大于20.00mL B．小于20.00mL C．等于20.00mL D．等于5.00mL 9．pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（　　） A．pH＞7 B．pH＜7 C．pH=7 D．无法判断 10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　） A．室温下pH =12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为0.01NA B．1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2 溶液中含氧原子数为2NA C．0.2 mol SO 2与0.2 mol O2 在一定条件下充分反应生成SO3 分子数为0.2NA D．3.9gNa2O2 固体中含有阴阳离子的总数目为0.15NA 11．某学生欲用已知物质的量浓度的氢氧化钠溶液来测定白醋中醋酸的浓度，下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是（　　） A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振荡时锥形瓶中有液滴溅出 D．用托盘天平称量NaOH固体（含KOH杂质）配制NaOH溶液 12．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O 2H＋+2CrO42－(黄色)。 ①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色； ②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(绿色)+3SO42－+4H2O。下列分析正确的是（　　） A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存 B．实验②说明氧化性：Cr2O72－＞SO42－ C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 13．下列关于中和滴定的操作错误的是（　　） A．滴定前需要检查滴定管是否漏水 B．用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶 C．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙 D．已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低 14．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　） A．含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－ B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－ C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－ D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－ 15．常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 的羟胺溶液，羟胺的电离方程式为：(25℃常温时，)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知：1g3=0.5)，下列分析正确的是（　　） A．0.1 羟胺溶液的pH=8.5 B．c点和e点溶液的pH相同