第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题（共13题） 1．下列热化学方程式中△H能正确表示可燃物燃烧热的是 A．S(s)+O2(g)=SO3(l)△H=-296kJ•mol-1 B．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1238.3kJ•mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1 2．工业上合成氨反应为，该反应为放热反应。下列说法正确的是    A．可以用如图表示反应中的能量变化 B．合成氨反应时的能量转化形式是热能转化为化学能 C．断裂时会放出能量 D．其他条件一定，反应的越多，反应放出的热量越多 3．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法错误的是 A．△H1=△H2+△H3 B．2H(g)+2X(g)=2HX(g)    △H3＜0 C．由途径I生成HCl的△H大于生成HBr的△H D．Cl－Cl键、Br－Br键、I－I键键能依次减小，所以途径II吸收的热量依次减少 4．下列有关说法正确的是 A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1 C．已知HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s)   ΔH=-26.5kJ·mol-1，由此可知，在密闭容器中充入1mol HI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量 D．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l)   ΔH=-114.6kJ·mol-1 5．关于化学反应热效应的叙述中，正确的是 A．放热反应在常温下就一定很容易发生 B．放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量 C．CaO和H2O反应是吸热反应 D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应 6．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中错误的个数是 ①溶液和过量NaOH溶液反应先生成白色沉淀，然后沉淀转化为灰色，则溶液和过量反应现象也相同； ②少量通入溶液中产生白色沉淀，则少量通入溶液也产生白色沉淀； ③乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸； ④HCl一定条件下能被氧化为；推出HBr一定条件下也能被氧化为； ⑤与水反应置换出证明非金属性F>O；推出C与反应置换出Si证明非金属性C>Si； ⑥向中加入少量水，伴随放热现象，则向中加入少量水，也伴随放热现象。 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 7．如图表示在催化剂(Nb2O5)表面进行的反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)。 已知下列反应： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆H1 ②C(s)+ O2(g)=CO(g)  ∆H2 ③C(s)+O2(g)=CO2(g)  ∆H3 下列说法不正确的是 A．∆H2＜∆H3 B．图中的能量转化方式主要为太阳能转化为化学能 C．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 的 ∆H=2(∆H3−∆H2) D．反应H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)的∆H=∆H2−∆H3+∆H1 8．已知： 则和Q的大小顺序分别为 A． B． C． D． 9．工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为  。已知几种化学键的键能如表所示。则1 mol的具有的键能为 化学键 H-C C=C H-O C-O C-C 键能/(kJ/mol) 413 a 463 351 348 A． B． C． D． 10．下列说法正确的是 A．蛋白质的变性是可逆的，利用该性质可以分离和提纯蛋白质 B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，加入过量的溶液，再滴入碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解 C．中既有磷酯键又有磷酸酐键，其中磷酸酐键在断裂时释放较多的能量，因此也被称为高能磷酸键 D．某合成橡胶的结构可表示为，该聚合物的单体是和 11．不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。在25 ℃ ，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的反应热分别是ΔH=−393.5kJ∙mol−1和ΔH=−283kJ∙mol−1，下列说法或方程式正确的是 A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=−110.5kJ∙mol−1