第一章：化学反应与能量转化同步习题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题（共14题） 1．氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一、设计简单氢氧燃料电池，装置如图。下列说法不正确的是 A．闭合时，a极附近溶液酸性增强 B．闭合一段时间后断开，再闭合时，a极发生还原反应 C．闭合一段时间后断开，再闭合时，电子由b极通过导线向a极移动 D．该实验中溶液可用溶液代替 2．电化学甘油氧化反应是一种具有前景的电化学反应，其反应原理如图所示。电解时，下列说法正确的是 A．化学能主要转化为电能 B．b电极附近溶液的pH减小 C．K+通过阳离子交换膜向阳极室移动 D．a电极上的电极反应式：C3H8O3-8e-+11OH-=3HCOO-+8H2O 3．SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是    A．电子流动方向为a→A→B→b B．a、A极上均发生氧化反应 C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．B极上的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O=SO＋4H＋ 4．已知化学反应的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（    ） A．该反应是放热反应 B．反应物的总键能大于生成物的总键能 C．的能量高于的能量 D．该反应的反应热 5．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。电解过程中，以下判断错误的是 选项 电池 电解池 A 移向电极 移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2mol C 正极： 阳极： D 铅电极质量增大 铅电极质量恒定不变 A．A B．B C．C D．D 6．如图所示的甲、乙两装置，下列说法正确的是 A．甲装置中铜片是负极材料 B．甲装置中电子从锌经电流表流向铜片 C．乙装置中，锌片作负极，电极反应为Zn﹣2e-=Zn2+ D．两装置中，铜片表面均无气泡产生 7．《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜(纯铜)居六七，倭铅(锌)居三四，倭铅每见烈火必耗四分之一……盖铅质先走，其铜色渐高。”可见铜钱材质实乃黄铜。下列说法错误的是 A．黄铜是一种铜锌合金材料，其熔点比纯铜低 B．黄铜与黄金外观相似，制作的钱币均具有耐火性 C．从铸钱过程可以看出，锌的沸点低于铜 D．铜钱不易产生铜绿，由于倭铅保护了铜 8．目前科学家开发出一种新型家用电池系统，该系统输出能力达3.0千伏安，可保证普通家庭12小时的用电需求，其核心组成部分是基于Li4Ti5O12的SCiB超级锂电池，容量达6.6kWh。其电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过。总反应可表示为：Li4Ti5O12+6CLi(4-x)Ti5O12+LixC6。下列说法正确的是 A．外电路上的“→”，表示放电时的电流方向 B．充电时阴极电极反应：LixC6-xe-=6C+xLi+ C．放电时负极电极反应：Li4Ti5O12-xe-=Li(4-x)Ti5O12+xLi+ D．固体电解质的作用是让电子在电池内通过，形成闭合的回路 9．工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是 A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 B．若有1 mol CN-发生反应，则有5 mol电子发生转移 C．若将反应设计成原电池，则CN-在负极上发生反应 D．还原剂和氧化剂的化学计量数之比5：2 10．下列有关NaBH4和H2O2组成燃料电池的说法正确的是 A．中不含配位键，与甲烷互为等电子体 B．放电过程中电极b区的溶液pH上升 C．放电过程中1molH2O2参与反应，失去约2×6.02×1023个电子 D．a电极上的反应为： 11．控制合适的条件，将反应设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是 A．双液原电池的优点是电流稳定 B．反应开始时，甲中石墨电极上被还原 C．可以通过电流计读数为零来判断是否达到平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入固体，甲中石墨电极为正极 12．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700-900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是   A．电池正极发生的反应：O2＋4e-=2O2- B．电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O C．当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有11.2LO2参与反应 D．电池内的O2-由电极甲移向电极乙 13．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．电流从铜电极通过导线流向锌电极 B．盐桥中的阴离子向CuSO4