第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共13题） 1．下列实验能达到相应目的的一组是 选项 目的 实验 A 证明醋酸是弱酸 向醋酸钠溶液中加入甲基橙溶液 B 证明NO2转化为N2O4是放热反应 将装有NO2气体的玻璃球浸泡在热水中 C 检验溶液中含有硫酸根离子 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 D 除去甲烷气体中混有的乙烯气体 将混合气体通过酸性KMnO4溶液洗气 A．A B．B C．C D．D 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．酸性溶液中：Fe3+、Cl-、K+、S2- B．某无色溶液中：Al3+、Na+、、 C．某工业废水中：Ag+、、、Pb2+ D．新制Cl2水中：Na+、、、 3．一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度。电离常数分别为。下列说法错误的是 A．KOH吸收CO2所得到的溶液中： B．KOH完全转化为时，溶液中： C．KOH溶液吸收CO2，溶液中： D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度升高 4．滴定法是测定物质浓度或含量的常用方法，下列仪器所放试剂与现象均正确的是 已知：①； ②聚四氟乙烯滴定管可以盛装下述溶液，滴定终点颜色改变后30s内不复原 滴定管内液体 锥形瓶中液体 滴定终点现象 A 盐酸 NaOH溶液/酚酞 溶液变浅红 B 酸性 溶液变紫 C KSCN溶液 溶液/ 产生白色沉淀 D 盐酸 溶液/石蕊试液 溶液由蓝变紫 A．A B．B C．C D．D 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法的正确的是 A．1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA B．一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NA C．1mol/L的CuSO4溶液中的物质的量为1mol D．0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目不等于0.3NA 6．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 B 比较Ca和Mg的金属性强弱 用pH计测同温同浓度的MgCl2溶液的和CaCl2溶液的pH C 提纯混有NH4Cl的粗碘 将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热然后收集烧瓶外壁的固体 D 探究浓度对反应速率的影响 分别向盛有2 mL 0.1 mol/L和2 mL0.2 mol/LKMnO4溶液两支试管中加入5 mL0.1 mol/LH2C2O4，第一支试管中溶液先褪色 A．A B．B C．C D．D 7．可用于制造光学玻璃及激光用单晶。已知是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得不同pH中(X为或)与的关系如图所示。下列说法正确的是    A．代表与的变化曲线 B．的数量级为 C．c点的溶液中存在 D．a、b、c三点的溶液中均存在： 8．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列说法错误的是 A．①代表滴定CuSO4溶液的变化关系 B．Cu(OH)2难溶于HX溶液中 C．调整溶液pH=9，无法除去工业废水中的Fe2+ D．HX的电离平衡常数Ka=10-5 9．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋ B．H2CO32H＋＋ C．Na2SO4=2Na＋＋ D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH- 10．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．与足量反应，生成和的混合物，钠失去电子数为 B．Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．电解产生Al，转移电子数为 11．下列离子可以在指定条件下大量共存的是 A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、、Ca2+ B．常温下，= 1012的溶液：I-、Fe2+ 、、 C．1 mol·L-1的盐酸：Pb2+、、Ag+、 D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CH3COO-、 12．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．LiH跟水反应的溶液能使甲基橙变红： LiH＋2H2O= H2↑＋LiOH B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋ 4H＋＋NO= Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH-=AlO＋ 2H2O D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋3ClO-=2HClO＋SO＋Cl