9.1溶液的形成讲义---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 课题1 溶液的形成 一、溶液 1.溶液、溶剂、溶质概念 （1）溶液：一种物质分散到另一种物质里，形成（均一、稳定的混合物）。 （2）溶质：被溶解的物质 （3）溶剂：能溶解其他物质的物质 （4）溶液的特征：（均一性、稳定性、混合物） 【注意】①溶液不一定都是液体，空气、生铁等也可以看作是溶液。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是（蓝色），氯化铁溶液是（黄色），氯化亚铁溶液是（浅绿色） 【判断】均一、稳定的液体一定是溶液（ × ） （5）溶液是混合物，由溶质和溶剂组成，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，但体积不能相加。（水）是最常用的溶剂，（汽油、酒精）等也可以作为溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精溶解碘等。 2.不同溶液中溶质和溶剂的判断 【教材实验9-3】在盛有2mL水的试管中滴入2~3滴红墨水（用红墨水是为了显色，利于观察），振荡。然后将试管倾斜。用滴管沿试管内壁（注意不要接触试管内壁）缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层，然后振荡并静置几分钟，观察现象。 振荡前现象 乙醇和水分层 振荡后现象 均匀混合，不分层 静置后现象 溶液不分层 结论 乙醇能溶解在水中 溶液 溶剂 溶质 在有水溶液中 水 其他物质 无水溶液 气------液混合 液体 气体 液------固混合 液体 固体 液------液混合 量多的液体 量少的液体 ①若未说明溶剂，一般指的溶剂就是水。当物质溶解发生化学变化时，溶质是反应后的物质②根据名称也可以判断溶质和溶剂，如碘的酒精溶液中碘是溶质，酒精是溶剂。 例：判断溶质和溶剂 a.碘酒中溶质是（碘），溶剂是（酒精）b.铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中溶质是（硫酸亚铁），溶剂是（水） 3.影响物质溶解性的因素 【教材实验9-2】在两支试管中各加入1-2小粒碘，然后分别加入5mL水或5mL汽油；另取两支试管各加入1-2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油。振荡，观察现象。 溶质 溶剂 现象 碘 水 碘几乎不溶于水 碘 汽油 碘溶于汽油，溶液呈棕色 高锰酸钾 水 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色 高锰酸钾 汽油 高锰酸钾几乎不溶于汽油 【结论】同种物质在不同溶剂中的溶解性（不同），不同物质在同一溶剂中的溶解性（不同），影响物质溶解性的因素有（溶质性质、溶剂性质、外界条件）等。 4.影响物质溶解速率的因素 内因：（物质本身性质）外因：如搅拌、（物质颗粒大小）、（温度） 5.溶液的用途 ①在溶液中进行化学反应，能（加快）化学反应速率 ②植物吸收的养料必须是溶液，植物获得养分要通过土壤溶液，在施用肥料时，如人畜粪便、秸秆杂草等，人们常常要先进行腐熟发酵，使原来难溶于水的物质变成易溶于水的物质而易于被植物吸收，有些植物还可以用营养液进行无土栽培。 ③动物摄取食物里的养分必须经过消化，变成溶液才能吸收。动物新陈代谢也是在水溶液中进行的，如动植物呼吸所需的氧气和其体内产生的二氧化碳是溶解在血液中的。 ④医疗上用的多种注射液也都是溶液，生理盐水，葡萄糖注射液等。 二、溶解时的吸热或放热现象 【教材实验探究】向烧杯中加入100mL蒸馏水，用温度计测其温度。向烧杯中加入10g固态NaCl，并用玻璃棒搅拌至NaCl全部溶解，测出NaCl溶解后溶液的温度，用同样的方法测出NH4NO3、NaOH溶解前后水和溶液的温度。如图所示。 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度/℃ 20 20 20 溶解现象 固体溶解 固体溶解 固体溶解 溶质溶解后溶液的温度/℃ 20 15 25 【结论】NaCl溶解后溶液温度（不变）；NH4NO3溶解后溶液温度（降低），NaOH溶解后溶液温度（升高）。 物质在溶解时常常会使溶液的温度发生改变，这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。有些物质在溶解时会出现吸热现象，如硝酸铵，有些物质在溶解时会出现放热现象，如氢氧化钠、浓硫酸。 三、乳化现象 【教材实验9-4】在两支试管中各加入5mL水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。向其中一支试管中滴入4~5滴洗涤剂，用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。静置几分钟，再观察现象。把两只试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两只试管的内壁是否干净。 试管中加入的物质 现象 用水冲洗后的试管是否干净 振荡前 振荡后 静置后 水和植物油 分层 浑浊 分层 不干净 水和植物油及洗涤剂 分层 浑浊 不分层 干净 1 .乳浊液：不溶于水、由许多分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的（混合物）。 2 .乳浊液特征：（不均一、不稳定、静置后分层） 3 .