第二章 海水中的重要元素--钠和氯 章节测验 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素--钠和氯 章节测验 一、单选题 1．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　） A．常温常压下，15g的—12CH3中含有中子数6NA B．46 g乙醇和46 g甲酸含有的氧原子数均为NA C．32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA D．标准状况下，1L甲醛完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 2．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（　　） A．碳与氧气 B．氢气与氯气 C．钠与氧气 D．氢氧化钠溶液与二氧化碳 3．将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（　　） A．0.05mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.1mol·L-1 D．0.5mol·L-1 4．钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应，可以制取金属钛。下列说法错误的是（　　） A．TiCl4中Ti的化合价：+4 B．NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl- C．Ti的摩尔质量：48 g/mol D．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ 5．将100mL1mol/LNaCl溶液加水稀释至500mL后,NaCl溶液的物质的量浓度为（　　） A．0.5mol/L B．2mol/L C．0.2 mol/L D．5mol/L 6．下列关于Na2O2的说法中，错误的是（　　） A．是淡黄色固体 B．可作供氧剂 C．具有强氧化性 D．由Na+和 O2−构成 7．实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰，除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是（　　） A．蒸馏水 B．氢氧化钾溶液 C．稀盐酸 D．浓盐酸 8．在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）=0.2 mol·L-1，c（SO42－）=a mol·L-1，c（K+）=b mol·L-1时，a与b的关系是（　　） A．a=0.5b B．a=0.2+b C．a=0.1+0.5b D．无法计算 9．金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是（　　） A．密度比水小 B．熔点低 C．硬度小 D．强还原性 10．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验，实验操作，先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（　　） A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠熔点高，所以先预热再反应 D．若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 11．下列叙述正确的是（　　） A．1mol任何物质都含有6.02×1023个离子 B．等质量的CO和CO2中所含碳原子数相等 C．含NA个He原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L D．氢气的气体摩尔体积约为22.4L 12．下列关于氯水的叙述正确的是（　　） A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 13．下列关于Cl2性质的说法正确的是（　　） A．密度比空气小 B．是无色无味的气体 C．能使干燥的有色布条褪色 D．能与金属单质反应 14．某同学配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该同学找出以下原因，其中使溶液浓度偏低的是（　　） A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 B．盖上容量瓶塞子，振荡摇匀后，液体低于凹液面，再滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切 C．容量瓶未经干燥，直接装入氯化钠溶液 D．定容时俯视刻度线 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．4.6g C2H6O中含-OH数为0.1NA B．常温下pH=4.0的溶液中含H+数目为1×10-4NA C．标准状况下22.4L Cl2通入水中，转移电子数为NA D．2mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA 16．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．将个和个置于密闭的容器中充分反应生成，放热38.6 kJ，则热化学方程式为： kJ·mol B．1 L 0.1 mol/L 溶液中含有的氢原子数大于 C．将25 g 溶于水配成1 L溶液，则溶液中数目为 D．28 g晶体硅中含有键数目为 二、综合题 17．实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。 （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是　 　（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是