1.2 反应热的计算 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 1 不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1 ①C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 如何测出下列反应的反应热： C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH1=? ① + ② = ③ ，则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol 这是什么规律？ 【思考】 拉瓦锡 拉普拉斯 法国化学家拉瓦锡和法国数学家、天文学家拉普拉斯，利用冰量热计(即以被熔化了的冰的质量来计算热量)测定了碳单质的燃烧热。 课本P15 科学史话：热化学研究的先驱——盖斯 盖斯 1836年，俄国化学家盖斯利用自己设计的量热计测定了大量的反应热，并依据氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、石灰分别与硫酸反应的反应热总结出了盖斯定律 一、盖斯定律 1、内容： 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 对于进行得很慢的反应、不容易直接发生的反应、有副反应发生的反应,测定其反应热比较困难,如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。 2、意义： ΔH=H终态-H始态= = 。 ΔH1+ΔH2 ΔH3+ΔH4+ΔH5 始态 终态 反应热 3．理解 (1)途径角度 如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的 ，B点相当于反应体系的 ，山的高度相当于化学反应的 。 终态 始态 反应热 5 化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒。 始态(S) 终态(L) ΔH>0 ΔH<0 同一个反应，正向反应∆H1与逆向反应∆H2数值相等，符号相反。 即： ∆H1= –∆H2 或 ∆H1+∆H2=0 (2)能量守恒角度 获得该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为： （1）不得传播该课件（包括免费分享和二次贩卖） （2）不得将该课件上传到各大网站 （3）不得直接使用该课件参加课件比赛或录课 （4）不得直接在个人公众号发布该课件 【违者必究法律责任】 做课件不容易，知识产权应当得到保护，如发现侵权行为，欢迎联系18288733534，不胜感激~ 第一步：找出待求热化学方程式中反应物与生成物在已知热化学方程式中的位置。 4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g) 第二步：调整已知热化学方程式方向、计量数和ΔH。 第三步：加和已调整的热化学方程式中的ΔH，确定待求反应的ΔH。 ΔH＝[(－121)×2+(－20) ×2+(＋83) ×2] kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1。 2 2 2 2 ×2 4 2 2 2 ×2 2 2 2 ×2 思路2：加和法 9 同侧加，异侧减 获得该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为： （1）不得传播该课件（包括免费分享和二次贩卖） （2）不得将该课件上传到各大网站 （3）不得直接使用该课件参加课件比赛或录课 （4）不得直接在个人公众号发布该课件 【违者必究法律责任】 做课件不容易，知识产权应当得到保护，如发现侵权行为，欢迎联系18288733534，不胜感激~ [易错总结] (1)热化学方程式颠倒， ΔH 的符号也要改变。 (2)计量数加倍，ΔH 也要加倍。 (3