3.3.1 盐类的水解 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

盐类的水解 第1课时 第 三 章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 盐类的水解 1 化学与生活 NH4Cl溶液可除铁锈 热的纯碱溶液去油污效果好 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 酸＋碱＝盐＋水 （中和反应） 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 练习：NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、 CH3COONa、（NH4）2SO4分别是哪种类别的盐？ 知识回顾 盐溶液 NaCl KNO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 分类 酸碱性 结论 c(H+)、c(OH-)的大小 一 、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 c(H+)＝c(OH-) c(H+)＞c(OH-) c(H+)＜c(OH-) 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 谁强显谁性，同强显中性 酸性 中性 碱性 实验探究 练习：判断下列盐溶液的酸碱性： FeCl3 Na2SO4 NaClO 课本P71 思考与讨论 盐溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 NaCl溶液 电离方程式 离子间能否反应生成新弱电解质 c(H+)和c(OH-)的相对大小 溶液酸碱性 离子方程式： 理论分析 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 c(H+)＝c(OH-) c(H+)＞c(OH-) c(H+)＜c(OH-) NH3 · H2O CH3COOH H2O H+ + OH- CH3COONa === CH3COO– + Na+ H2O OH- + H+ NH4Cl NH4+ + Cl– + + H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl- 酸性 碱性 中性 NH4+ +H2O NH3·H2O+H+ CH3COO–+H2O CH3COOH+OH– ----------- ----------- 课本P72 思考与讨论 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH–结合生成弱电解质的反应。 课本P73划 (1) 定义： (2) 条件： 盐必须溶于水；必须有“弱”离子 盐类的水解 二、、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (3) 实质： 生成弱电解质；促进水的电离。 盐类的水解 二、、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH -结合生成弱电解质，从而促进了水的电离平衡，增大了水的电离度。 弱酸阴离子 弱碱阳离子 结合H+ 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 c(H+)≠c(OH-) 使盐溶液呈现酸性或碱性 盐电离 结合OH- 生成 弱电解质 (4) 特点： 盐 + 水 酸 + 碱 盐类的水解 ②可逆：盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应 ③吸热：盐类的水解是吸热反应，升温促进水解 ①微弱：盐类水解程度较微弱 ④移动：外界条件改变时，水解平衡可能发生移动 (5) 规律： 2.下列物质分别加到水中，因促进水的电离使溶液呈酸性的是( ) A、H2SO4 B、NaCl C、Al2(SO4)3 D、Na2CO3 有弱才水解， 谁强显谁性， 同强显中性 二、、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 B C 油污（酯类）在碱性条件下水解而除去，加热使其水解程度增大，溶液碱性增强，所以热的纯碱溶液去污效果更好。 学以致用 ＋H2O OH－＋ ＋H2O OH－＋H2CO3 为何热的纯碱溶液去油污能力强？ NH4Cl溶液除铁锈，原理是什么？ 因为NH4+水解呈酸性，能与金属表面的氧化物反应。 AD 结合所学的盐类水解方程式，试着归纳书写盐类水解方程式的注意事项？ 1、先找“弱”离子 2．盐的水解一般是微弱的，且反应可逆。故书写时要用" "， 一般不标"↓"或"↑"。 3.多元弱酸盐的水解分步写，但以第一步为主。 4．多元弱碱盐的水解一步写 三、盐类水解方程式的书写 HCO3- + H2O H3O+ + CO32- 下述反应是否属于水解方程式？ HCO3- H+ + CO32- H+ 该反应实为电离方程式 知识精讲 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 书写通式：弱酸阴离子＋水 弱酸＋OH- 或 弱碱阳离子＋水 弱碱＋H+ 若