精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

平罗中学2023-2024学年第一学期期中考试试题 高二化学 可能使用的相对原子质量：H-1、O-16、N-14、S-32、Fe-56 第一部分选择题 (每题仅有一个选项符合题意；共3×15=45分) 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态硫原子的轨道表示式： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 的分子的空间结构模型 2. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 A. B. C. D. 3. 最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、O、N的说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 最高正价： D. N原子的基态原子核外未成对电子数最多 4. 下列共价键中，属于极性键且极性最强的是 A. B. C. D. －C≡C－ 5. 下列关于分子或离子结构的描述正确的是 A. NH3为非极性分子 B. SiF4的中心原子为sp3杂化，SO的中心原子为sp2杂化 C. NH中有4个完全相同的共价键 D. ClO的空间结构为平面三角形 6. 液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是 A. 液氨中只存范德华力 B. 液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3 C. 液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小 D. 萃取剂CCl4的沸点高于CH4的沸点 7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ） A. 晶体硅 B. 氯化钠固体 C. 金属钾 D. 干冰 8. 化学式为K4[Fe(CN)6]的配合物常用作为抗结剂少量添加在食盐中，而KCN却是一种极具毒性的盐类，下列说法错误的是 A. K4[Fe(CN)6]配合物在水中溶解并能完全解离出K+、Fe2+和CN- B. K4[Fe(CN)6]配合物的配体是CN-，配位数是6，其晶体中有离子键、共价键和配位键 C. [Fe(CN)6]4-配离子的中心离子Fe2+提供6个空轨道，配体CN-提供孤电子对 D. KCN的剧毒性是由CN-引起 9. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于IIIA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y C. 第一电离能：I1(Z)<I1(X) D. 基态W原子内层原子轨道均已充满电子 10. 萝卜硫素是具有美容效果的天然产物，其结构如图所示，该物质由五种短周期非金属元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等，下列说法错误的是 A. 元素电负性：Y＞X＞Z＞W B. W、X、Y的简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W C. W、X、Y分别形成的简单氢化物的熔、沸点在同主族元素中均为最高 D. W、X、Z分别与Y形成的二元化合物的晶体均为分子晶体 11. 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，铜和镍原子半径分别为xcm和ycm，下列分析错误的是 A. 晶胞中铜原子与镍原子的数量比3：1 B. 每个铜原子等距紧邻的镍原子数为4 C. 晶胞参数a=(x+y)cm D. 该晶体为金属晶体，构成晶体的微粒间作用是离子键 12. 大多数有机物分子中碳原子与其他原子的结合方式是 A. 形成4对共用电子对 B. 通过离子键和共价键结合 C. 通过2条共价键结合 D. 通过非极性键结合 13. 下列对有机化合物的分类结果正确的是 A. CH2=CH2、、同属于脂肪烃 B. 、、同属于芳香烃 C. CH2=CH2、CH≡CH同属于烯烃 D. 、、同属于脂环烃 14. 已知维生素C的结构简式为图1，丁香油酚的结构简式为图2。 下列关于两者的说法正确的是 A. 均含酯基 B. 均含碳碳双键 C. 均含醇羟基和酚羟基 D. 均为芳香族化合物 15. 下面是丁醇的两种同分异构体，其键线式、沸点如表所示，下列说法不正确的是 异丁醇 叔丁醇 键线式 沸点/℃ 108 82.3 A. 两者含有相同的官能团，都属于一元醇类，互为类别异构 B. 叔丁醇分子中化学环境不同的氢原子只有两种，个数比为1：9 C. 异丁醇由异丁基和羟基连接构成，异丁基的结构简式为(CH3)2CHCH2－ D. 表中沸点数据可以说明烃基结构会明显影响有机物物理性质 第二部分：综合填空简答题(共55分) 16. 综合填空题： （1）基态砷原子的电子排布式为_______，价电子排布图为_______，砷元素在周期表的位置为_______。 （2）元素锰位于周期表的_______区(填“s