第3章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH-) B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：②＞③＞① C．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 2．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．1mL0.5mol/LNH4Cl溶液与2mL0.25mol/LNH4Cl溶液含n(NH)，前者大于后者 D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干后再灼烧，所得固体产物均为Al2O3 3．实验室以和草酸为原料制备晶体。[已知：25℃时，：，；] 步骤1：25℃时，配制溶液，测得溶液pH=6。 步骤2：向溶液中加入饱和草酸溶液，析出晶体。 下列说法错误的是 A．步骤1溶液中： B．步骤1溶液中：由水电离出的和乘积为 C．步骤2所得溶液中存在： D．步骤2中不使用溶液代替草酸溶液，是为获得更多更纯的晶体 4．短周期主族元素X、Y、Z、W、 R的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．简单离子半径：R>W>X> Y> Z B．Y与W具有相同的最高化合价 C．Z、W的简单离子都能促进水的电离 D．往元素X的最简单氢化物的稀溶液中滴加酚酞，无明显变化 5．“水是生存之本、文明之源。”下列关于水处理方法叙述错误的是 A．硫酸铝钾或硫酸铝作净水剂，可吸附沉降水中悬浮物 B．硬水均可用加热煮沸的方法降低其中、的浓度 C．可用FeS作为沉淀剂除去废水中、等重金属离子 D．工业使用漂白粉时常加入少量的醋酸缩短达到漂白效果的时间 6．工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS、)，制备和，转化流程如下。 已知：微溶于水，溶液中存在可逆反应：。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液 B．Ⅱ中生成的沉淀Y是 C．Ⅳ中试剂X可能作氧化剂 D．Ⅴ中发生反应： 7．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验未知溶液中是否含有 用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反应 B 证明淀粉没有水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4~5分钟，待溶液冷却后滴加碘水 C 除去溶液中少量 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌、静置、过滤 D 证明AgCl的溶解度大于的溶解度 向5mL0.1溶液中加入1mL0.1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1溶液 A．A B．B C．C D．D 8．相同温度和压强下，研究在不同溶液中，Cl2的浓度[c(Cl2)]随溶液浓度的变化，见图。 注：c(Cl2)表示溶解Cl2的量，即单位体积内溶解Cl2的物质的量 下列说法不正确的是 A．由图1可知，Cl2与Cl-结合生成Cl，增大c(NaCl)，c(Cl2)减小 B．由图1无法确定c(Na+)与氯气溶解度的关系 C．由图2可知，增大c(H+)，c(Cl2)减小 D．若将Cl2通入盐酸中，增大c(HCl)，Cl2的溶解度一定减小 9．下列方案设计现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 将固体放置在坩埚中加热，一段时间后，在干燥器中冷却，称量整个坩埚与固体的质量为，再次加热、冷却，称量质量为 若，则说明杂质已除尽 B 检验苯中的苯酚 取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象 滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚 C 探究铁与水蒸气反应后的固体物质 取少量固体粉末，用磁铁吸引，观察现象 若磁铁能吸引，则固体物质为 D 探究和的溶度积大小 取一支试管装入22溶液，先滴加11溶液，再滴加几滴1溶液，观察现象 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色，证明 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl- B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、、、SiO C．pH=12的溶液中：、Na+、S2—、 D．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：N