第2章 化学反应的方向、限度和速率 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷 一、单选题 1．在80℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入NO2和SO2混合气体，发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。起始浓度如表所示，其中甲经2min达到平衡，平衡时NO2的转化率为50%。下列判断错误的是 容器 甲 乙 丙 c(NO2)/(mol•L-1) 0.10 0.20 0.20 c(SO2)/(mol•L-1) 0.10 0.10 0.20 A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50% B．平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍 C．温度升至90℃，上述反应的平衡常数为，则正反应为放热反应 D．保持温度为80℃，若起始时向容器乙中充入0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2，达到平衡时K=1 2．已知  。在2L恒容密闭容器中，当起始物质的量时，测得平衡体系中、的物质的量分数(x)与温度的关系如图所示。下列说法错误的是    A． B．相同条件下，处于A点时， C．C点时，的平衡转化率为的4倍 D．B点时，往容器中再充入和，再次达平衡后，增大 3．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下，其中反应速率最快的 A．v(A)=2.4mol/(L·min) B．v(B)=0.08mol/(L·s) C．v(C)=7.2mol/(L·min) D．v(D)=0.7mol/(L·s) 4．某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．平衡时，R的转化率为75% C．5min时，M的物质的量分数为50% D．0∼5min内，  v(M)=0.4mol ·L-1·min-1 5．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)    ΔH＜0，若反应在密闭容器中进行，达到平衡后，下列说法错误的是 A．降低温度，有利于提高NO2的平衡转化率 B．增大容器的体积，平衡常数减小 C．升高温度，反应速率增大 D．反应达到平衡前后，混合气体的总质量不发生改变 6．在起始温度均为T℃、容积均为1L的恒容密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入0.1 mol N2O和0.4molCO，发生反应N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H<0，已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，v正=k正c(N2O)c(CO)，v逆=k逆c(N2)c(CO2)，A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是    A．曲线M表示B容器中N2O的转化率随时间的变化 B．用CO 的浓度变化表示曲线N在0~100s内的反应速率为 C．Q点k正小于P点k正 D．T℃时 7．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A．增大压强，，平衡常数不变 B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小 8．常温下，某小组利用下列充满红棕色气体的装置探究(g)与(g)之间转化的条件(夹持装置略，实验开始前弹簧夹和均是打开的)。下列有关说法正确的是[已知(g)转化为(g)放热] A．装置①：关闭，将Ⅰ中活塞快速压缩体积，一段时间后，Ⅰ中颜色比Ⅱ中深 B．装置①：关闭，将Ⅱ中活塞缓慢向外拉体积，Ⅱ中颜色逐渐变深 C．装置②：关闭，向Ⅲ中烧杯内加入热水，Ⅲ中烧瓶内气体颜色变浅 D．装置②：关闭，向Ⅳ中烧瓶内通入氩气，Ⅳ中的反应速率加快 9．下列对化学反应预测正确的是 选项 化学方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g)+Y(s) △H>0 它是非自发反应 B 4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 △H>0 C 4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g) 能自发进行 △H可能大于0 D W(s)+G(g)=2Q(g) △H>0 任何温度都能自发进行 A．A B．B C．C D．D 10．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B．容器内总压强不随时间改变 C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 11．。反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温   ②恒压通入惰性气体   ③增加N2的浓度   ④加压   ⑤催化剂 A．①④ B．①② C．②⑤ D．③④ 12．硫在不同温度下的状态和分子结构不同