2023年中考化学二轮专题训练-流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂。工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙。 已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余。②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示。 请回答下列问题： （1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是 。 （2）物质C为 ，据你分析加水时沉淀池的温度会 。（“升高”“降低”“不变”） （3）反应④的化学方程式是 。 （4）操作Ⅱ应采用的方法是 。 （5）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可） ；采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可） 。 2．某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。    已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为： 回答问题： (1)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 （填字母序号）。 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“滤液甲”中一定含有的溶质是 ，“沉铁过滤”中除生成沉淀外，还发生的另一个反应是 。（写出反应的化学方程式） (4)向“滤渣乙”加入适量稀盐酸时发生反应的化学方程式 。 3．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： (1)该废酸液的pH 7（填“>”或“˂”）；操作I的名称为 。 (2)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，此反应的化学方程式为 。 (3)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 4．某同学欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐。制作流程如图所示： (1)操作a和操作b中都会用到玻璃棒，其中在操作b中玻璃棒的作用是什么？ (2)BaCl2溶液和Na2CO3溶液的加入顺序能否颠倒？ (3)写出用氢氧化钠除去氯化镁的化学方程式。 5．某化工厂在生产过程中的烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理，如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（已知Na2SO3、CaSO3的化学性质与Na2CO3，CaCO3类似，CaSO3难溶于水，部分产物已略） （1）写出上述工艺中氧化物的名称 。 （2）双碱法中的“双碱”的阴离子符号 。 （3）上述物质中能和稀盐酸反应的物质有 种。 （4）已知部分原料的价格如表所示，两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是 。 试剂 Ca（OH）2 NaOH 价格（元/kg） 0.55 3.2 6．用除铁锈后的废液(主要含FeCl3、FeCl2、HCl)制备污水处理剂FeSO4⋅7H2O的流程如图。 (1)“操作1”“操作2”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。“操作1”所得固体需洗涤。取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加 ，无明显现象，则固体已洗净。 (2)试剂X可用 (填序号)。 a 稀HCl b 稀HNO3 c 稀H2SO4 (3)“系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。 7．现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如下： 注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。 （1）溶解池中加装搅拌器的目的是 。 （2）分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是 。 （3）碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 8．氧化铝是制铝重要原料，工业上生产氧化铝常会产生大量的赤泥，易污染环境。赤泥的主要成分是：CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、TiO2.某科研小组利用赤泥生产氧化铁的工艺如下： 资料：SiO2、TiO2均不溶于稀盐酸和稀硫酸，但TiO2