专题2 化学反应速率与化学平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2023年10月29日高中化学作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。平衡常数如下表：下列说法正确的是 温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5 A．该反应的△H> 0 B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 C．工业上采用5 ×103 kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高 D．t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100 2．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s—SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，每生成0.5molHCOO-，整个装置内转移0.5NA个电子 B．使用催化剂Sn或者s—SnLi均能有效减少副产物CO的生成 C．放电时，正极电极周围pH升高 D．使用s—SnLi催化剂，中间产物更不稳定 3．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： C(N2) C(H2) C(NH3) 0 1.0 3.0 0 3 0.25 6 2.4 9 0.8 反应刚好达到平衡状态时 A．t=6min B．c(NH3)=0.4mol·Lˉ1 C．容器内的气体分子数N(N2)：N(H2)：N(NH3)=1：3：2 D．H2的正反应速率等于N2的逆反应速率 4．已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是 组号 反应温度/℃ Na2S2O3 H2SO4 H2O 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL A 10 5 0.2 10 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.2 10 C 30 5 0.2 10 0.1 5 D 30 5 0.1 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D 5．下列反应中，与三个图像全部相符合的反应是 A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0 B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)ΔH>0 C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0 D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH>0 6．用下列装置进行实验可以达到相应实验目的的是             A．除去乙烷中少量的乙烯 B．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 C．除去固体碘中少量的 D．除去氯酸钾中少量的氯化钾 A．A B．B C．C D．D 7．T℃，2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆为速率常数)。结合图像，下列说法错误的是    A．图中表示lgv逆～lgc(N2O4)的线是n B．当2正v(N2O4)=v逆(NO2)时，说明反应达到平衡状态 C．T℃时，向2L的容器中充入5molN2O4气体和1molNO2气体，此时v正＜v逆 D．T℃时，向刚性容器中充入一定量NO2气体，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol•L-1，则平衡时，v正的数值为10a 8．向体积均为的两恒容密闭容器中分别充入发生反应：(X为红色气体、Y为无色气(体)，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．气体的颜色深浅：a点浅于c点 C．乙条件下的平衡常数 D．正反应速率：a点>b点，c点>b点 9．Fenton法常用于处理含难降解有机物p-CP的工业废水，在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，使产生的羟基自由基氧化降解污染物p-CP。控制p-CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法正确的是 实验编号 H2O2溶液(6.0×10-3mol·L-1) Fe2+溶液(0.30×10-3mol·L-1) 蒸馏水 pH 温度 V/mL V/mL V/mL T/K ① 1.5 3.5 10 3 298 ② 1.5 3.5 10 3 313 ③ 3.5 3.5 x