第二部分 专题七 计算题-【众相原创·赋能中考】2024年中考化学课堂精讲册（广西专用）

　　　　 专题七　计算题（２０２３．３０；北部湾６年６考） 　专题七　计算题 典例剖析学方法 典例　（２０２３广西３０题６分）将ＡｇＮＯ３溶液逐滴加入７３．０ｇ稀盐酸中，ｔ秒后，沉淀质量不再增加， 产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。 （１）生成沉淀的质量为　　　　　ｇ； （２）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【方法指导】 第一步：分析题干，写出化学方程式。将ＡｇＮＯ３溶液逐滴加入７３．０ｇ稀盐酸中，发生反应的化学方程 式为　　　　　　　　　　　　　。 第二步：寻找纯净物质量。分析题干或坐标图像或实验操作流程等，利用质量差或质量分数的相关计 算或直接读取纯净物质量。如图中分析坐标曲线得出生成沉淀的质量为　　。 第三步：根据答题模板，列化学方程式进行计算。答题模板如下： 步骤 答题模板 答题要点 ①设：根据题意设未知数； ②写：正确书写化学方程式； ③找：找出已知量、未知量 的关系； ④列：列出比例式，求解； ⑤答：简明地写出答案 解：设７３．０ｇ稀盐酸中溶质的质量为ｘ。 ＡｇＮＯ３ ＋ＨＣｌ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ ３６．５ １４３．５ ｘ ２８．７ｇ ３６．５ １４３．５＝ ｘ ２８．７ｇ　ｘ＝７．３ｇ 稀盐酸中溶质的质量分数为 ７．３ｇ ７３．０ｇ×１００％ ＝ １０．０％ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为１０．０％。 ①设未知数时不带单位； ②化学方程式要配平， 注意反应条件、气体 或沉淀符号； ③已知量应为纯净物 的质量且应带单位； ④计算结果要带单位； ⑤不能漏写答 经典习题随堂测 １．（２０２０北部湾３０题６分）常温下，向盛有１００．０ｇＫＯＨ溶液的烧杯中逐滴加入１２０．０ｇ质量分数 为７．３％的稀盐酸，用ｐＨ计（精确测定溶液ｐＨ的仪器）测定反应过程中溶液的ｐＨ，所得数据如 下表： 加入稀盐酸的质量／ｇ ６０．０ ８０．０ １００．０ １２０．０ 烧杯中溶液的ｐＨ １３．７ １３．３ ７．０ ０．７ ９４１ 　众相原创　赋能中考　广西化学 （１）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为　　　　ｇ。 （２）求该ＫＯＨ溶液中溶质的质量分数（结果精确到０．１％）。 ２．（２０１９北部湾３０题６分）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜 固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： （１）生成沉淀的质量为　　　　 ｇ。 （２）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。 ３．（２０２３桂林一模）为测定某食用小苏打（标签如图）中ＮａＨＣＯ３的含量，取１２．７ｇ样品（杂质不与 稀硫酸反应）于烧杯中，加入７０ｇ稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为 ７６．１ｇ。（反应的化学方程式２ＮａＨＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋２ＣＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ）。 （１）反应生成二氧化碳的质量是　　　　ｇ。 （２）通过计算说明样品中ＮａＨＣＯ３含量与标签是否相符？ 温馨提示　 请完成分层进阶练习册Ｐ８３～８６习题 ０５１ 众相原创·广西化学 经典习题随堂测 １．（１）氧气、氮气　（２）Ａ　（３）①２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑ ＋Ｏ２↑ 　②２∶１ ２．（１）氢气燃烧的产物为水，无污染 （２）ＺｎＯ＋ＣＨ４ 一定条件 Ｚｎ＋２Ｈ２＋ＣＯ （３）Ｏ　（４）２∶１　（５）８∶９ ３．（１）ＣｕＯ　（２）２Ｃｕ２Ｏ＋Ｏ ２ ４ＣｕＯ　（３）６４ｇ （４）不需要 专题五　工艺流程题 分点突破夯基础 二、１．（１）增大反应物的接触面积，加快反应速率（或使反 应更充分）　（２）漏斗　引流 典例剖析学方法 典例　（１）Ｆｅ２＋　（２）ＳｉＯ２和Ｆｅ　（３）② （４）ＦｅＳＯ４＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＦｅＣＯ３↓＋Ｎａ２ＳＯ４　（５）过滤 经典习题随堂测 １．（１）过滤　（２）Ｂ　ＣａＯ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＣａＳＯ４＋Ｈ２Ｏ（或 ＭｇＯ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＭｇＳＯ４＋Ｈ２Ｏ） （３）将ＦｅＳＯ４氧化成 Ｆｅ２（ＳＯ４）３（合理即可）　Ｆｅ ２＋的氧 化率随温度升高而增大，随ｐＨ降低而增大（合理即可） ２．（１）过滤　（２）置换　前　（３）Ｎａ２ＳＯ４ （４）Ｚｎ２（ＯＨ）２ＣＯ３ 煅烧 ２ＺｎＯ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ↑ ３．（１）物理变化　（２）Ｍｎ、Ｈ　（３）ＫＯＨ （４）２ＭｎＯ２＋４ＫＯＨ＋Ｏ２ △ ２Ｋ２ＭｎＯ４＋２Ｈ２Ｏ （５）３６．２％ 专题六　实验探究题 分点突破夯基础 典例１　Ｍｇ＞Ｃｕ＞Ｃｒ 典例２　碳、氢、氧 典例３　氧化钙（或ＣａＯ） 典例４　（１）温度　①②（或③④） （２）酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快（合理即可） （３）氧气的浓度（合理即可）　取相同的铁钉放入试管 中，加入等体积的水浸泡铁钉，向试管内通入不同浓度 的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间