第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列说法中，不正确的是 A．反应热指的是反应过程中放出的热量 B．中和反应都是放热反应 C．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应 D．反应热的大小与反应途径无关 2．在一定条件下，Xe(g)与F2(g)反应生成XeFn(g)(n=2，4，6)的平衡气体。550K时主要为XeF6(g)，850K时主要为XeF4(g)，高温时生成XeF2(g)。其变转化关系如下： 下列说法不正确的是 A．∆H1<0，∆H5<0 B．∆H3=∆H5-∆H4 C．∆H3>0 D．∆H1-∆H3=∆H4-∆H6 3．下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B．在一定条件下将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 C．固体与浓硫酸反应放出的热量为57.3kJ D．2.00g气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为 4．已知断裂下列化学键需要吸收的能量：H−H为436 kJ⋅mol-1，F−F为153 kJ⋅mol-1，H−F为565 kJ⋅mol-1。下列说法中正确的是 A．与反应的热化学方程式为   kJ B．44.8 L HF气体分解成22.4 L 和22.4 L 吸收541 kJ的热量 C．1 mol 与1 mol 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ D．在相同条件下，1 mol 与1 mol 的能量总和大于2 mol HF气体的能量 5．下列叙述不正确的是 A．测定中和热实验中常用稍过量的NaOH溶液的原因是为保证盐酸完全被中和 B．酸与碱发生反应放出的热量即为中和热 C．碳酸钙的分解是吸热反应 D．测定反应初始温度和终止温度重复三次的原因是减少实验误差，增加实验的准确度 6．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为483.6kJ•mol -1 C．S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ 7．下列说法错误的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．当生成物总能量高于反应物总能量时，反应吸热 D．化学反应能量变化多少与反应物和生成物的聚集状态有关 8．氢气是一种清洁能源，下图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知 A． B．生成需要吸收的能量 C．和具有的总能量比所具有的总能量高 D．，断键吸收的能量小于成键释放的能量 9．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热 D．化学键断裂时需要放出热量 10．下列说法正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则△H1的数值大于△H2 B．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol C．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B．已知 ； ，则 C．在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 kJ·mol D． kJ·mol，则和的稀溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol 12．4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，下列表示S燃烧热的热化学方程式正确的是 A．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ/mol B．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ/mol D．S+O2=SO