3.2.2 酸碱中和滴定 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2课时　酸碱中和滴定 第二节　水的电离和溶液的pH 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 现有一瓶标签有损的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种方法。 情景导入 环保领域，酸性和碱性废水处理常用中和反应。农业生产中，各种作物生长对土壤pH范围有一定的要求 酸碱指示剂、pH值试纸、pH计 2 一、酸碱中和滴定原理与仪器 1.概念: 依据中和反应，用已知浓度的酸或碱(标准液)来测定未知浓度的碱或酸(待测液)的方法 2.原理: 酸碱恰好中和时：n(H+) = n(OH-) 即：c酸V酸=c碱V碱 (一元酸和一元碱) 3. 关键: c酸= V酸 c碱= V碱 c酸V酸 准确测量标准液、待测液的体积---滴定管 准确判定是否恰好中和完全(滴定终点)---酸碱指示剂 C(待)= C(标)×V(标) V(待) 定值 定值 读数 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶等 4.主要仪器及使用 实验仪器 玻璃塞 带玻璃球的橡胶管 标注温度、量程 ①“0”刻度线在上，尖嘴部分无刻度 （实际容积>标定容积） ③ 酸式滴定管盛：酸性和强氧化性试剂、 有机试剂（不能量HF） 碱式滴定管盛：碱性试剂 ② 最小分刻度：0.1 mL 读数精确度：0.01mL （1）认识滴定管 （2）酸或碱式滴定管的读数 与量筒的区别 量筒没有“0”刻线，读数由下往上读量筒的精确值是0.1mL，滴定管的相反，精确到0.01. 滴定管实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 滴定管读数 6 【练1】读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管 8 7 量筒 7.46mL 7.6mL 【练2】有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（ ） A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mL A 7 ①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。（装待测液的锥形瓶不需润洗） ③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。 ④赶气泡：滴定前排出尖嘴处的气泡 酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起 （3）滴定管的使用方法 ⑤调液面：调节活塞，使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。 8 4.指示剂的选择原则： ⑶酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（加2-3滴，不多加） ⑴滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄(不用石蕊) ⑵指示剂变色范围尽量接近终点时溶液的pH。 浅红色 无色 红色 ——— 8.2 ——— 10.0 ——— ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 甲基橙 酚 酞 红色 橙色 黄色 ① 强酸——强碱： ② 强酸滴定弱碱： ③ 强碱滴定弱酸： ⑷滴定终点的判断：当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 选酚酞或甲基橙都可以 滴定终点为酸性，选甲基橙 滴定终点为碱性，选酚酞 酚 酞 甲基橙 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 红色→无色 红色→黄色 无色→浅红色 黄色→橙色 10 用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂？达到滴定终点的现象是什么？ 用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选取什么溶液作指示剂？达到滴定终点的现象是什么？ 提示：淀粉溶液。当滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 提示：否。当滴入最后半滴标准酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。 11 D 1.实验操作： 用0.1200mol/L盐酸标准液测定未知浓度NaOH溶液。 锥形瓶用水洗干净即可，不能用待测液润洗 ⑴滴定前准备： ①检漏：先检查酸、碱滴定管是否漏水。 ②润洗：先用水将滴定管洗涤干净，再分别用待装液 润洗2～3次。 ③装液：将酸、碱分别装入相应滴定管，使液面位于0刻 度以上2～3 mL处。 ④调液：调节活塞或玻璃球，赶气泡，使液面处于0刻 度或0刻度以下。 ⑤放液：从碱式滴定管中放出20mL的NaOH溶液于锥 形瓶中，并滴2～3滴