3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1课时　水的电离、溶液的酸碱性与pH 第二节　水的电离和溶液的pH 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 【思考与讨论】 在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂——水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢? 怎样验证你的猜想？ H2O是一种最普通而又具有许多特性的物质，也是应用最广泛的溶剂。 方法一：利用灵敏电流表测定水的导电性 灯泡亮，电路正常 灯泡不亮， 纯水不导电或导电能力弱 灵敏电流表指针偏转， 纯水能导电但导电能力弱 结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离 H2O+H2O H3O++OH－ H2O H＋+OH－ 一、水的电离 1.水的电离 H+为裸质子，不稳定，与水结合，形成H3O+，即水合氢离子 【简写】 （1）电离方程式 （2）水电离特点 难——极难电离，常温下1L水只有1×10-7mol电离 逆——是 过程 等——电离出c(H＋) c(OH－) 吸——是 过程 = 吸热 可逆 H2O H＋＋OH－ (1)请写出水的电离平衡常数表达式。 K= c(H+)·c(OH-) c(H2O) (2)计算在纯水中，c(H2O)=_____________。 设水的体积为1L，则n(H2O)= 1000g 18g·mol-1 =55.6mol c(H2O)= 55.6mol 1L =55.6mol·L-1 在一定温度下，纯水和稀溶液中，c(H2O)可视为定值。 【问题】 c(H+) ▪ c(OH-) = K电离 × c(H2O） KW c(H+)•c(OH-)= K电离.c(H2O)= Kw 2.水的离子积常数 增大 1×10－14 纯水 电解质水溶液 含义：当水的电离达到平衡时，c(H+)•c(OH-)的积为常数， 称为水的离子积常数，简称水的离子积，记住KW =c(H+)水 1. 在25℃ 0.01mol/L盐酸溶液中： c(H+) = ， c(OH-) = ； c(H+)水= ， c(OH-)水= 。 2. 在25℃ 0.01mol/L NaOH溶液中： c(H+)= ， c(OH-)= ； c(H+)水= ， c(OH-)水= 。 0.01mol/L 10-12mol/L 10-12mol/L 10-12mol/L ■酸溶液中Kw =c(H+)酸 · c(OH-)水 =c(OH-)水 10-12mol/L 10-12mol/L 10-12mol/L 0.01mol/L ■碱溶液中Kw =c(OH-)碱 · c(H+)水 随堂小练 1.某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？ 深度思考 提示　因此时水的离子积大于常温时水的离子积，故温度高于25 ℃，此时c(H＋)＝2×10－7mol·L－1。 2.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？ 提示　不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自水的电离。 3.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-11mol/L，该溶液可能是哪些？请说明理由。 ①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠的水溶液 ③硝酸钠的水溶液 ④氢氧化钠的水溶液 提示 c(H+)=1×10-11mol/L<1×10-7mol/L,抑制了水的电离，可能是酸性也可能是碱性 ①④ 【练1】在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl