2.2 氯及其化合物 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 同步练习题 一、选择题 1．下列反应的离子方程式中正确的是 A．向1L 1mol/L的FeBr2 溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2 B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO=BaSO4↓+H2O C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2O D．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu 2．在NaBr和NaI的混合溶液中，通入过量的Cl2后，把溶液蒸干，并灼烧剩余固体，最终得到的残留物是( ) A．NaCl、Br2、I2 B．NaCl、NaBr C．NaCl、Br2 D．NaCl 3．工业用盐有咸味，外观与相似，但有毒，具有致癌性。鉴定的最佳方法是 A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀 B．加盐酸酸化的溶液有白色沉淀 C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的溶液有白色沉淀 D．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀 4．下列说法不正确的是 A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的 Ca(ClO)2 B．漂白粉中的 Ca(ClO)2 具有漂白性 C．漂白粉与 84 消毒液的杀菌、消毒原理相似 D．工业上将氯气通入石灰水[主要成分为 Ca(OH)2]制得漂白粉 5．下列离子方程式书写正确的是 A．往澄清石灰水中通入少量气体： B．醋酸滴入氢氧化钠溶液中： C．次氯酸钠和盐酸反应： D．与稀盐酸反应： 6．常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应制得的“84”消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列关于“84”消毒液的叙述错误的是 A．该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用 B．NaClO属于电解质 C．暴露空气中易变质 D．杀菌消毒时体现有效成分的强还原性 7．次氯酸的分子式是 A．H2 B．N2 C．O2 D．HClO 8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是 A．同浓度的溶液的碱性强于溶液 B．工业上可用石灰乳与反应制取漂白粉 C．和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 二、非选择题 9．新制氯水中含有等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。 (1)使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___________； (2)能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是___________； (3)能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是___________。 (4)取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是，表现出___________。(填酸性或挥发性) 10．漂白粉是一种有较强氯臭的白色粉末，其主要成分是次氯酸钙。漂白粉主要用于游泳池、工业循环水、饮用水、杀菌卫生防疫、纸浆纱布等的消毒，其用途非常广泛。 某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的漂白粉产生了浓厚的兴趣。 (1)甲同学认为久置的漂白粉中含有碳酸钙，他的依据是___________(用化学方程式表示)。 (2)乙同学认为最后可能没有碳酸钙存在，他的依据是___________(用化学方程式表示)。 11．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体；B呈黄绿色；A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D；把无色无刺激性气味的C气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 （1）A、C的化学式分别为______________、___________。 （2）写出下列各反应的化学方程式：A与B反应：_______，B与水反应：_______。 12．早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。 请回答： （1）装置①中制取氯气，盛有浓盐酸的玻璃仪器名称为__________ （2）装置②的作用是________________________________________. （3）装置③中的现象是________________________________________. （4）装置④中反应的离子方程式是________________________________________. 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．还原性Fe2+>Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1molCl2，亚铁离子全部被氧化、一半溴离子被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2，故A正确