2.1 钠及其化合物 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1 钠及其化合物 同步练习题 一、选择题 1．工业上常用芒硝和煤粉在高温下生成硫化钠，其化学方程式为，下列说法错误的是 A．该反应中，是氧化剂 B．由该反应可知还原性： C．鉴别芒硝和硫酸钾可用焰色试验法 D．该反应每有生成转移电子数为(为阿伏加德罗常数的值) 2．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性 B．过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质 C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小 D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼 3．下图所示的实验操作中，不能达到相应目的的是 A．图A是区分胶体和溶液 B．图B是制蒸馏水 C．图C是灼烧干海带 D．图D是检验草木灰中含 4．关于Na的描述正确的是 ①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在； ②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火； ③Na在空气中易被氧化成； ④Na可以导电； ⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从溶液中置换出Cu； ⑥Na在空气中燃烧，产物是。 A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部 5．往盛水的烧杯中(如图所示)加入下列某固体物质，充分溶解后可使溶液的温度降低的是 A． B．NaOH C． D．CaO 6．下列判断正确的是 A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 7．灼烧粉末，透过蓝色钴玻璃观察其火焰颜色为 A．绿色 B．紫色 C．黄色 D．砖红色 8．某物质焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)则说明该物质中 A．含有钾元素 B．钾的化合物 C．钾的单质 D．含有钾离子 二、非选择题 9．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)这三种物质依次是(填化学式) ①___；②___；③___。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新的物质NaHCO3，该反应的化学方程式是___。 (3)写出物质③与足量稀硫酸反应的离子方程式___。 10．利用化学的知识，可解释生活中的现象 (1)用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有_______性； (2)氧化钙可作干燥剂，因为____________________(用化学方程式回答)； (3)使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是________； (4)茶杯中的纱网可将茶水和茶叶分离而便于饮用，该设计应用的化学原理是________； (5)用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是____________________ 11．为了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，现将m1g样品加热，至质量恒定时停止加热，此时质量为m2g。已知加热时发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则NaHCO3的质量分数是____________。 12．“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题： (1)整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是_______；烧杯B中的现象是_______。 (2)写出实验过程中套管中发生反应的化学方程式：_______。 (3)该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．在该反应中，中的硫元素的化合价从+6价降低到Na2S中的-2价，是氧化剂，故A正确； B．该反应中，C的化合价升高，做还原剂，S的化合价降低，Na2S是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，还原性：C＞Na2S，故B错误； C．钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（需透过蓝色钴玻璃），故可用焰色试验鉴别芒硝和硫酸钾，故C正确； D．该反应中，每生成10mol水，有4molC参加反应，C的化合价从0价升高到+2价，则转移8mol电子，所以每生成1mol水，转移的电子数为0.8NA，故D正确； 故选B。 2．B 解析：A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的还原性，A错误； B．过氧化钠能与空气中的水蒸气和CO2反应而变质，因此过氧化钠要密封保存，B正确； C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度大，C错误； D．钠可与硫酸铜溶液反应的方程式