1.2.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 1.2.2 离子反应 教学目标： 1.通过多样化的学习活动，建构离子反应的概念，理解离子反应的实质与发生的条件； 2.通过“宏观－微观－符号”三维表征过程提升化学表征能力、分析能力、证据推理与模型认知能力等； 3.通过离子方程式的书写深度理解微粒观、转化观和守恒观； 4.从离子反应的应用中感受化学对人类生产生活的贡献。 教学重点： 　　　　水溶液中离子反应的实质与发生条件；离子方程式的意义。 教学难点： 　　　　离子方程式的书写。 情境探究 据说，三国时期，诸葛亮率军南征至云南西洱河，遇一眼哑泉（含较多硫酸铜）。时逢天气炎热，许多人饮用了哑泉水后中毒。后来幸得一智者相助，复饮安乐泉水（含碱性物质），终于转危为安，渡过难关。 1.你知道安乐泉水为什么能解此毒吗？ 2.硫酸铜溶液与铁反应的离子方程式写成2Fe+3Cu2+=2Fe2++3Cu,正确吗？为什么？ 3.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,正确吗？为什么？ 小灯泡的亮度与什么有关 【讲述】溶液导电性的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度有关，在硫酸溶液中加入其他的电解质，溶液的导电能力就可能会增强、减弱或者不变，对吗？ 3 实验1-3 高一·化学 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mLBaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析。 实验1-3 现象 分析 Na2SO4 和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 生成白色沉淀　 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ SO42-、 Na+、Ba2+ 、 Cl－ + ＝ BaSO4↓ Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 宏观 微观 SO42－+ Ba2+ === BaSO4↓ + ＝ NaCl Cl－+ Na+ === NaCl × 实验1-3 现象 分析 Na2SO4 和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 生成白色沉淀　 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－ + ＝ BaSO4↓ Na+ 、Cl－ Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 宏观 微观 SO42－+ Ba2+ === BaSO4↓ 1.2.2 离子反应 一、离子反应 1.2.2 离子反应 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。 离子反应本质： 实验1-3中的离子反应： SO42－+ Ba2+ === BaSO4↓ 初中酸、碱和盐之间能发生反应是因为生成 沉淀、气体、水 初中酸、碱和盐之间发生反应类型： 复分解反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 7 1.2.2 离子反应 复分解反应条件：生成沉淀、气体和弱酸、弱碱、水。 二、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 一、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 1.2.2 离子反应 离子方程式书写步骤： 一写、二拆、三删、四查 8 ① 写：依反应事实写出反应 的化学方程式。 ② 拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。 ③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。 ④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 实验1-3中的化学反应方程式：Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 2Na+ ＋ SO42- ＋Ba2+ ＋2Cl- = BaSO4↓ ＋ 2Na+ ＋ 2Cl- SO42- ＋Ba2+ = BaSO4↓ 实验1-3中的离子反应方程式：SO42- ＋Ba2+ = BaSO4↓ 思考与讨论（教材P19） 写出以下反应的离子方程式： （1）H2SO4 + NaOH （2）H2SO4 + KOH （3）HCl + NaOH （4）HNO3 + NaOH H++ OH- === H2O 意义：同一个离子方程式可以表示一类型的反应。 易溶酸和易溶碱生成水和易溶盐的反应 强酸和强碱反应生成水和易溶盐 10 1.2.2 离子反应 注： 1、浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆 2、HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写 3、溶液中铵盐与碱反应 4、微溶物 加热或浓