3.3.3 溶液中粒子浓度比较课件2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第3课时　溶液中粒子浓度的比较 第三节　盐类的水解 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 1.电离理论： (1)弱电解质的电离一般是_____的，电离产生的粒子都______，多元弱酸的二步、三步电离逐步_____，同时还要考虑____的电离。 如 NH3·H2O溶液中： c(NH3·H2O) ＞ c(OH -) ＞ c(NH4+) ＞ c(H +) 如H2S溶液中： H2O H++OH- H2O H++OH- NH3·H2O NH4+ + OH - H2S H S- +H+ 微弱 很少 减弱 水 一、紧抓“两个微弱” HS- S2- +H+ c (H2S)>c (H+)>c (HS–)>c (S2–)>c (OH–) 2.水解理论： 弱离子的水解是____ 的(双水解除外)，多元弱酸根离子水解分步进行，且逐级减弱。由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。（水解促进水的电离） 微弱 如NH4Cl溶液中： NH4Cl =NH 4 + + Cl - c(Cl -) ＞ c(NH4+) ＞ c( H +) ＞ c(NH3·H2O -) ＞ c( OH -) H2O H++OH- NH 4 + + H 2 O NH3·H2O+ H + 如NaAc溶液： NaAc = Na + + Ac - c(Na +) ＞ c(Ac -) ＞ c( OH -) ＞ c(HAc) ＞ c(H +) Ac - + H2O HAc + OH - H2O H++OH- 如Na2CO3溶液中： Na2CO3 =2Na + + CO32- c(Na +) ＞ c(CO32-) ＞ c(OH -) ＞ c( HCO3-) ＞ c(H+) CO32- + H2O HCO3- + OH - H2O H++OH- HCO3- + H2O H2CO 3 + OH - 如NaHCO3溶液中： NaHCO3 =Na + + HCO3- H2O H++OH- HCO3- H++CO32- HCO3- + H2O H2CO3 + OH - c(Na +) ＞c( HCO3-) ＞ c(OH -) ＞ c(H+) ＞c(CO32-) HCO3- 的电离程度小于HCO3- 的水解程度：HCO3-、HS-、HPO42- 单一溶液中离子浓度大小比较： 如NaHSO3溶液中： NaHSO3 =Na + + HSO3- H2O H++OH- HSO3- H++SO32- HSO3- + H2O H2SO3 + OH - c(Na +) ＞c( HSO3-) ＞ c(H+)＞c(SO32-) ＞c(OH -) HSO3- 的电离程度大于HSO3- 的水解程度：HSO3-、H2PO4- 3.电离和水解综合运用 （1）不同物质同种离子浓度比较 如：等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是： ①NH4Cl 、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2CO3 ④>⑤>③>①>② （2）混合溶液中离子浓度比较 ①相同浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，则：________________________________ ②相同浓度的HAc和NaAc混合溶液中， HAc的电离程度大于NaAc水解程度，则：________________________________ ③相同浓度的HCN和NaCN混合溶液中， HCN的电离程度小于NaCN水解程度，则：________________________________ c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－) c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH－)＞c(H＋) 【例1】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A.c(H+)＞c(OH-) B.c(CH3COOH)＋c(CH