3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用课件2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2课时　影响盐类水解的因素及应用 第三节　盐类的水解 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 盐类的水解 实质 1、生成弱电解质 2、破坏水的电离平衡 谁弱谁水解，谁强显谁性 越弱越水解，无弱不水解 　 都弱双水解 条件 1、盐中必须有弱根 2、盐必须溶于水 【知识回顾】 规律 2 【思考与讨论】 1.在相同温度下，为什么NaClO溶液的pH比相同浓度的CH3COONa的pH要大？ 2.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？ 研究盐类水解时，一般从两个方面考虑： 一是反应物的性质，二是反应条件。 一、影响盐类水解的主要因素 盐类水解 内因：盐本身的性质 外因：浓度、温度、溶液酸碱性等 1.内因：盐本身的性质-----主要因素 例如：强碱弱酸盐（MA）的水解： MA = A- + M+ H2O H+ + OH- HA（弱酸） + A-结合H+的能力越强 HA酸性越弱即Ka越小 A-水解程度就越大 强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。 强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。 ：越弱越水解 【例1】常温下，判断下列同浓度溶液中的酸碱性强弱： 【例2】常温下，判断下列同浓度Na2SO4、Na2SO3、 NaHSO4、NaHSO3溶液酸pH的大小并排序 pH值 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 > > > 碱 性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 对应盐酸性：MgCl2 (aq) < AlCl3 (aq) 酸 性: HClO < CH3COOH 对应盐碱性: NaClO (aq) > CH3COONa (aq) 对应盐碱性: Na2CO3 (aq) > NaHCO3 (aq) 酸 性: HCO3– < H2CO3 正盐的水解程度>酸式盐的水解程度 【练2】在相同温度下，等物质的量浓度的NaA、NaB、NaC三种溶液的pH的大小顺序为NaA>NaB>NaC，则三种酸HA、HB、HC的酸性强弱顺序为： Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 【练1】比较同浓度下列物质的pH值 > 　 > 　　 > > 　　　 > 酸性 HC>HB>HA 2.外因 盐类的水解是 反应，水解平衡也受 、 等反应条件的影响。 可逆 温度 浓度 --符合勒夏特列原理 【盐类水解的特点】： CH3COONa == CH3COO_ + Na+ H2O H+ + OH_ CH3COOH + 可逆、微弱、吸热，存在水解平衡状态 在0.01mol/LFeCl3溶液中： Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3 + 3H+ △H>0 改变条件 平衡移动 水解程度 c(H+) pH 升温 加水稀释 加浓HCl 加浓NaOH 加FeCl3晶体 加NH4Cl 加NaF 加NaHCO3 正向 增大 增大 减小 正向 增大 减小 增大 逆向 减小 增大 减小 正向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 减小 正向 增大 减小 增大 正向 增大 减小 增大 9 【小结】外部因素对盐类水解平衡的影响 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 正移 增大 增大 浓度 增大 正移 减小 增大 减小(即稀释) 正移 增大 减小 外加酸碱 酸性盐加酸 逆移 减小 减小 酸性盐加碱 正移 增大 增大 外加 其他盐 酸性盐加酸性盐 相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3) 酸性盐加碱性盐 相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3] 【深度思考】 1.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？结合离子方程式，并运用平衡原理进行解释。 2.MgO可以除去MgCl2溶液中的Fe3+，其原理是什么？ 3.将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。 【练3