3.3.1 盐类的水解课件2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1课时　盐类的水解 第三节　盐类的水解 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢? 【思考与讨论】 2 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1.强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.强碱弱酸盐 4.弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 H2O 酸性 酸 新分类 H2O 碱性 碱 H2O ？性 盐 酸 + 碱 = 盐 + 水 3 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl 酸碱性 盐类型 pH =7 >7 <7 盐溶液 KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 1、实验探究：盐溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 一、盐类的酸碱性 4 2.实验结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 谁强显谁性，同强呈中性 记住啦！ 5 活学活用 【练1】①NaClO ②CaI2 ③(NH4)2SO4 ④CuSO4 ⑤CH3COOK ⑥Na2S ⑦FeCl3 ⑧Al(NO3)3 ⑨CsBr ⑩RbF 以上溶液中，呈酸性的有 ，碱性的有 ，中性的有 。 ③④⑦⑧ ①⑤⑥⑩ ②⑨ 【练2】等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是( ) A、酸性 B、中性 C、碱性 D、碱性或中性 D 常见弱酸、弱碱： H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3 NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2 3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2O H+ + OH– 纯水中： 当分别加入 NaCl、NH4Cl、CH3COONa 形成溶液后，请思考： (1) 相关的电离方程式？ (2) 盐溶液中存在哪些粒子？ (3) 哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ (4) 对水的电离平衡有何影响？ (5) 相关的化学方程式？ 分析后，填写书 P70 表格 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 盐溶液中的离子 有无弱电解质生成 c(H＋)和c(OH－)相对大小 盐溶液的酸碱性 Na＋、Cl－、H＋、 OH－ 否 c(H＋)＝c(OH－) 中性 Cl–、NH4+、H+、OH–、 NH3 · H2O c(H+) > c(OH–) 酸性 Na+、CH3COO–、OH–、H+、 CH3COOH c(H+) < c(OH–) 碱性 8 【思考1】NaCl溶液为什么呈中性？ 纯水中： 加NaCl后： c(H＋) =c(OH－) c(Na＋) =c(Cl－) 解释：NaCl电离产生的Na+和Cl–均不能与水电离产生的OH–和H+相互作用生成弱电解质。 即加NaCl后不影响水的电离平衡。 不反应 不反应 【思考2】NH4Cl溶液为什么呈酸性？ H2O H+ + OH– 纯水中： c(H＋) =c(OH－) 加NH4Cl后： NH4Cl Cl– + NH4+ NH3·H2O 减小 增大 + c(H＋) ＞c(OH－) 使得 解释：NH4Cl电离出来的NH4+能与水电离出来的OH–结合生成弱电解质—NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。 离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+ 【思考3】CH3COONa溶液为什么呈碱性？ H2O H+ + OH– 纯水中： c(H＋) =c(OH－) CH3COONa = CH3COO_ + Na+ 加醋酸钠： + CH3COOH 减小 增大 c(H＋) ＜c(OH－) 使得 解释：CH3COONa电离出来的CH3COO-能与水电离出来的H+结合生成弱电解质—CH3COOH，破坏