3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡课件2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡 第四节　沉淀溶解平衡 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 溶洞的形成 2 温故知新 1.什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 2.如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？ 讨论1：在NaCl的饱和溶液中，再加入固体溶质，固体会不会继续溶解？是否发生着溶解过程？ 3 饱和NaCl溶液 形状不规则的NaCl固体 形状规则的NaCl固体 一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变 思考：得到什么启示？ 探究1： 饱和溶液中 v(结晶)=v(溶解) 结论：NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡 4 在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。例如，AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等都属于难溶物。根据表格信息回答下列问题。 【思考与讨论】 （1）通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？ （2）生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-？ 【回顾】 一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 ①习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。 0.01 1 10 S/g 还记得什么是溶解度吗？ ②难溶 绝对不溶 25℃时，溶解性与溶解度的大小关系 AgCl固体在水中溶解和沉淀过程： AgCl固体 溶解过程：在水分子作用下，少量Ag＋和 Cl-脱离AgCl表面进入水中。 沉淀过程：溶液中的Ag＋和 Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。 沉淀溶解平衡：当溶解速率和沉淀速率相等时，得到AgCl饱和溶液，达到平衡状态。 1、定义： 在一定温度下，难溶电解质溶于水，当 和 速率相等时，溶液达到饱和状态时，即建立了溶解平衡（也叫沉淀溶解平衡） 。 一、难溶电解质的溶解平衡 2、沉淀溶解平衡的建立 v溶解 v沉淀 ，固体溶解； v溶解 v沉淀 ，溶解平衡； v溶解 v沉淀 ，析出晶体。 ＞ = ＜ 沉淀 溶解 3、特征 可逆 动态 = 离子浓度 4.溶解平衡方程式的书写 Al(OH)3(s) Al3+(aq)+3OH－(aq) BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42_(aq) Al(OH)3： BaSO4： 注意与电离的区别： 难溶强电解质，没有电离平衡： BaSO4 = Ba2++SO42_ 难溶弱电解质，存在电离平衡： Al(OH)3 Al3++3OH－ ！标明物质状态和可逆符号 5、生成难溶电解质的离子反应的限度 一般情况下，离子浓度小于 时，认为沉淀完全。 1×10-5mol/L 10 6.影响难溶电解质溶解平衡的因素 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。 ④反应离子：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。 （2）外因： MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) （1）内因（决定因素）：电解质本身的性质 温度、浓度、同离子效应等，其影响符合“勒夏特列原理” 对于沉淀溶解平衡： Fe(OH)3(s) Fe3+ (aq) + 3OH- (aq) △H>0 改变条件 平衡移动方向 c(Fe3+) c(OH-) 升高温度 平衡_______向移动     加水稀释（仍存在Fe(OH)3固体） 平衡_______向移动     加CuCl2固体 平衡_______向移动     加NaOH固体 平衡_______向移动     加入HCl 平衡_______向移动     加入NH3·H2O 平衡_______向移动     正 增大 增大 正 不变 不变 正 增大 减小 逆 减小 增大 正 增大 减小 逆 减小 增大 【练1】欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是（ ） A. 加入NaOH固体 B. 加氯化铵溶液 C. 加硫酸镁固体 D. 加大量水 B 随堂一练 【练2】当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的（双选）（　 　） A、NH4NO3 B、NaOH C、CaCl2 D、NaHSO4 AD 13 【练3】把Ca(