5.1.1 质量守恒定律-【精彩课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步课件（人教版）

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 （第一课时质量守恒定律） 空白演示 单击输入您的封面副标题 我们先来看下狄大人怎么说 波义尔 在敞口容器中加热金属发现反应后质量增加了。 他认为化学反应前后物质总质量不相等。 两位科学家的争论 拉瓦锡 密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，却发现化学反应前后物质总质量相等。 反应物 生成物 质量逐渐减少 质量逐 渐增多 红磷燃烧前后质量的测定 实验探究 探究反应前后物质的质量关系 方案一：白磷燃烧前后质量的测定 现象： 白磷燃烧产生大量白烟，放热， 气球先膨胀后变瘪，天平仍平衡 反应的表达式： 红磷+氧气 五氧化二磷 点燃 P + O2 P2O5 点燃 结论： 反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量 符号的表达式： 方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 现象： 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡。 反应的表达式： 硫酸铜 + 铁 硫酸亚铁+ 铜 符合的表达式： CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu 结论： 反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量 分析 表达式 现象 ②铁与硫酸铜溶液反应 ①白磷燃烧 名称 产生大量白烟， 气球先胀大又变小天平仍平衡 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡 反应前后物质总质量 反应前后物质总质量 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 参加反应的白磷和氧气的质量之和等于生成五氧化二磷的质量。 参加反应的铁和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和。 磷+氧气 五氧化二磷 点燃 结果 不变 不变 质量守恒定律 大量的实验证明 参加反应的白磷质量+参加反应的氧气质量=生成五氧化二磷质量 参加反应的铁质量+参加反应的硫酸铜质量=生成的铜质量+生成的硫酸亚铁质量 参加化学反应的各物质的质量之和=反应后生成的各物质的质量之和 1、定义 2、理解质量守恒定律注意的问题： （1）适用范围：所有化学反应 （2）参加：反应掉的部分 参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 （3）各物质：所有反应物和生成物 “总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在 内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。 （4）守恒：质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。 练一练 判断下列说法是否正确，并说明理由： （1）10g氯化钠溶解在90g水中，形成100g氯化钠溶液，遵守质量守恒定律 （2）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物的总质量 （3）已知10gH2与80gO2恰好完全反应，则10LH2与20LO2充分反应，生成30L的水 （4）已知10g硫与10g氧气恰好完全反应，现将10g硫与15g氧气点燃充分反应后生成二氧化硫的质量为25g 实验探究 你预计这两个反应前后的称量结果是否会有变化？ 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 实验5-1 实验5-2 镁条燃烧 现象：有大量气泡产生，白色粉末逐渐消失，反应前后天平不平衡 现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，反应前后天平不平衡。 天平为何失衡？ 实验5-1 分析：在此反应过程中有气泡产生，说明产生了气体，那气体是CO2，而在敞开的容器中CO2跑到了空气中，在最后的称量中没有把CO2气体包括进去，所以天平不平衡。表面上反应前后的质量不相等，实际上它还是符合质量守恒定律。 反应文字表达式: 盐酸+碳酸钠 → 氯化钠+水+二氧化碳 天平所称的质量关系： M1 ＞ M2 思考：此实验装置如何改进才能让天平保持平衡呢？ 如何改进装置才能让天平平衡？ 改进 在密闭容器中 盐酸+碳酸钠 → 氯化钠+水+二氧化碳 M1 M2 = 实验5-2 分析：在敞开环境下，没有称量到氧气的质量。 改 进 在密闭的容器内进行该实验 镁+氧气 → 氧化镁 M1 M2 ＜ 点燃 镁+氧气 → 氧化镁 点燃 M1 M2 = 练一练 判断下列说法是否正确，并说明理由 （1）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此该反应不遵守质量守恒定律 （2）蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 （3）将agH2与bgO2通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，生成水的质量一定为（a+b)g 3、认识质量守恒定律的实质 回顾化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 质量守恒定律的微观解释： 在化学反应中，化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。 六个不变 两个一定变 两个可能不变 元素质量 物质总质量 元素种类 原子种类 原子质量 原子数目 分