6.3 二氧化碳和一氧化碳（第2课时）（考点解读）-2023-2024学年九年级化学上册同步考点解读与专题训练（人教版）

6.3 二氧化碳和一氧化碳（第2课时）（考点解读）（解析版） 4、一氧化碳的性质 （1）物理性质：一氧化碳的物理性质是无色无味的气体，不溶于水，密度比空气的略小（密度为l.25g/L，空气为1.293g/L），熔点是-199℃，沸点是-191.5℃。 （2）化学性质：包括可燃性、还原性、毒性。 （3）可燃性：①纯净的CO安静的燃烧，产生蓝色火焰，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变变浑浊。 澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O；②燃烧的化学方程式：2CO+O2点燃2CO2 ；③用途：作燃料。注意点燃前先检验气体的纯度（验纯）。煤炉底部：C+O2点燃CO2 煤炉中部：C+CO2高温2CO 煤炉上口：2CO+O2点燃2CO2 （4）还原性 A处的现象是：黑色粉末逐渐变成光亮的红色。 CO+CuO △ Cu+CO2 B处的现象是：澄清石灰水变浑浊。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O C处的现象是：气体燃烧，发出蓝色火焰。 2CO + O2 2CO2 (1)澄清石灰水的目的是检验二氧化碳的生成(2)右侧酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气（3）尾气处理的方法①用气球收集尾气(图A)②用排水法收集尾气(图B)③换一个长的导管伸到玻璃管下火焰处将尾气燃烧(图C) 【注意】 ①先通一氧化碳后加热的原因是：排出装置内的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸。 ②实验结束后先停止加热继续通入CO至玻璃管冷却的原因是防止热的铜遇到空气又被氧化。 A B C 在 CO+CuO △ Cu+CO2 中，CO得氧被氧化， CO具有还原性，作还原剂，用途：冶炼金属。 ★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 5、一氧化碳中毒及毒性 （1）一氧化碳的毒性：是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象； （2）中毒生理过程：CO极易与血液中的血红蛋白结合，结合能力是氧气的200～300倍，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 （3）处理方法： ①万一CO中毒了，怎么急救？ 轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的立即送医院医治。 ②万一煤气泄漏，怎么处理？ 及时关闭阀门，开窗通风。 ③冬天用煤火取暖时，应该注意什么？ 一定要装烟囱，并注意开窗通风，防止中毒。 ④用煤炭取暖时，火炉上放一盆水，可以预防中毒吗？ 不能，因为CO难溶于水。 ⑤煤气罐中掺有微量具有刺激性气味的气体，为什么？ 便于泄漏时及时发现。 ⑥检查煤气泄漏的时候怎么检漏？ 用肥皂水检验，有气泡产生说明漏气了。 6、自然界中的碳循环 （1）自然界的二氧化碳循环 ①产生二氧化碳：动植物呼吸、化石燃料的燃烧等 ②消耗二氧化碳：植物的光合作用吸收二氧化碳并放出氧气，海水吸收二氧化碳。 （2）大气中的二氧化碳（CO2）被陆地和海洋中的植物通过光合作用吸收，转变为氧气；然后通过生物或地质过程以及人类活动（例如，生物呼吸、岩石圈中的碳酸盐分解或酸化、可燃物燃烧和物质缓慢氧化等），又以二氧化碳的形式返回大气中。 7、气体的鉴别和除杂 （1）二氧化碳和一氧化碳鉴别 鉴别方法 现象及结论 通入澄清石灰水 能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，无明显现象的是CO 分别点燃 在空气中能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO2 通入紫色石蕊溶液 能使紫色石蕊溶液变红的是CO2，无明显现象的是CO 还原金属氧化铜 通入灼热的氧化铜中，使黑色粉末变红的是CO，没有明显现象的是CO2 （2）除杂：括号外为主要物质，括号内为杂质。 CO【CO2】通入足量的石灰水（或氢氧化钠溶液）吸收 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O CO2【CO】通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO【CaCO3】只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑ 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　Cu-64 Zn-65 【考点1 一氧化碳的性质】 【典例1-1】（2022秋•阳城县期末）碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种。通过本学期的学习，化学学习小组的同学对这两种物质进行了梳理，以下结论正确的是（　　） A．组成：CO