2.3.4物质的量浓度-误差分析 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3.4 物质的量浓度——误差分析 1.写出物质的量浓度的表达式。 2.描述容量瓶的检漏方式。 3.容量瓶使用注意事项。 4.一定物质的量浓度溶液的配制步骤。 教学目标 学会分析配制一定物质的量浓度溶液时引起的误差 教学重、难点 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 一、溶液配制过程中的误差分析 1. 原理：c=n/V=m/MV （1）V不变，凡是使m或n增大的操作， 均使c偏大，否则相反； （2）n或m不变，凡是使V增大的操作， 均使c偏小，否则相反。 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 计算 计算结果m=5.85 g，实际称量5.9 g 偏大 —— 偏高 称量 砝码生锈或沾有其他物质 偏大 —— 偏高 需要使用游码且物体、砝码位置颠倒 偏小 —— 偏低 称量易潮解物质时使用滤纸 偏小 —— 偏低 称量易潮解物质时动作缓慢 偏小 —— 偏低 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 用量筒取浓溶液时仰视 偏大 —— 偏高 用量筒取浓溶液时俯视 偏小 —— 偏低 溶解 有少量液体溅到 烧杯外面 偏小 —— 偏低 冷却、 转移 容量瓶中有少量水 —— —— —— 溶解放热，溶液未放置到室温转入容量瓶 —— 偏小 偏高 称量 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 冷却、 转移 溶解吸热，溶液未放置到室温转入容量瓶 —— 偏大 偏低 有少量液体流到 容量瓶外 偏小 —— 偏低 洗涤 未洗涤或洗涤一次烧杯和玻璃棒 偏小 —— 偏低 定容 定容时仰视 —— 偏大 偏低 定容时俯视 —— 偏小 偏高 水加多了用滴管吸出 偏小 —— 偏低 摇匀液面低于刻度线 —— 偏大 偏低 1.下列所配制的溶液浓度偏高的是（ ） A. 配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 称量4.0 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL 时，砝码错放在左盘 D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线 D 2. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( ) A. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B. 定容时仰视刻度线 C. 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒 D. 称量NaCl固体时砝码上有杂质 D 3．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。 (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④倒转摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却。 其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有 。 (2)要完成本实验，该同学应正确称出 g NaOH。 ②①③⑧⑤⑥⑤⑦④ 250 mL容量瓶 10.0 (3)对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0 mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有（ ） A. 转移NaOH溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 B. 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 C. 容量瓶未干燥就用来配置溶液 D. 称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长 E. 定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加少量水使液面与刻度线相平 F. 定容时仰视刻度线 G. NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中 ABDEFG 小结 溶液配制过程中产生误差的原因及影响 （1）V不变，m或n↑，c↑，否则相反； （2）n或m不变，V↑ ，c↓，否则相反。 过关内容 1.定容时，俯视刻度线会对实验结果造成什么影响，解释原因。 2.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，如果称量时用滤纸，会对实验结果造成什么影响，解释原因。 3.容量瓶洗涤后未干燥，会对实验结果造成什么影响，解释原因。 $$