2.3.3物质的量浓度 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量浓度 （第三课时） 教学目标 1.理解物质的量浓度的概念 2.能运用物质的量浓度的概念进行简单计算 3.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法 教学重点 物质的量浓度相关计算 1.物质的量浓度相关计算 2.配制一定量浓度溶液的操作步骤 教学难点 1.写出阿伏加德罗定律推论内容 2.写出物质的量三个表达式 3.阿伏加德罗常数的值大约是多少？ 4.混合气体的平均摩尔质量的算法。 在取用该止咳药水时是称15g的药水方便？还是量15mL方便？ 一、物质的量浓度 1、物质的量浓度 含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，也称为B的物质的量浓度。 单位： mol / L cB= nB Vaq 溶质的物质的量（mol) 溶液的体积（L) 物质的量浓度= 【注意事项】 （1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； （2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 cB= nB Vaq 1.(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1吗?为什么? 不是。物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。 (2)已知在K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为1 mol·L-1,则 的物质的量浓度是多少? c( )= c(K+)=0.5 mol·L-1。 下列各溶液中：其中Na+的物质的量 浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液 mol/L 0.4 0.45 0.6 0.5 按表达式链接进入课堂练习一、二 质量 物质的量 微粒数 ÷M ×M ×NA ÷NA （m） （n） （N） ×Vm ÷Vm 气体体积 （V） 溶液浓度 （cB） ×V ÷V 小结：n、N、m、M、V、c之间的相互转化 请计算：(注意格式） 　　配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量 是多少 解： 1) 500mL0.1mol/LNaOH溶液中的溶质的物质的量 为： n(NaOH)＝c(NaOH)·v[NaOH(aq)] 　　　　 　　＝0.1mol/L×0.5L 　　　　　　 ＝0.05mol 2)0.05moLNaOH的质量为： m(NaOH)＝n(NaOH)·M (NaOH) ＝0.05mol×40g/mol 　　　　　　 ＝2g 二、一定物质的量浓度溶液的配制 实验仪器 容量瓶、量筒、托盘天平 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 容量瓶 构造：细颈、梨形、平底、玻璃瓶 标识：温度、容积、刻度线 规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 使用注意： 选择合适规格的容量瓶 不能溶解药品，不能稀释浓溶液，不能做反应器，不能加热，不能长时间存放溶液，不能用待配液润洗 使用前先检查容量瓶是否漏水 使用后洗净、晾干（瓶口与瓶塞处垫一张纸，防粘连） 在容量瓶内装入一定量水,塞紧瓶塞,用一手食指顶住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,将其倒立,观察容量瓶是否漏水.若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转180°后,再次倒立,检查是否漏水,若两次操作,容量瓶瓶塞周围皆无水漏出,即表明容量瓶不漏水。 1.计算： 步骤 配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液： 2.称量： 注意事项： 使用前要调零 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码的原则 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 托盘天平能够准确称量5.85g吗？ 5.9gNaCl 3.溶解： 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液要： A 加水100mL B 加水到100mL 为什么？ 4.冷却、移液： 注意：转移前要将烧杯内的溶液放至室温；并且玻璃棒要插入容量瓶至刻度线以下 5.洗涤、移液： 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也都注入容量瓶中 6.定容： 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 7.（上下颠倒)摇匀： 将容量瓶盖好塞子, 把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。 8.装瓶贴标： 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移