2.3.2气体摩尔体积 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 1.写出物质的量与阿伏伽德罗常数之间地关系式。 2.写出物质的量与摩尔质量之间的关系式。 3.写出17g氨气所含有的原子数目。 4.写出氧气分子的摩尔质量和相对分子质量 教学目标： 1.正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。 2.初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。 重点：理解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论。 难点：建立气体摩尔体积概念，理解阿伏加德罗定律及其推论。 气 体 摩 尔 体 积 一、物质体积大小的影响因素: 物质体积大小取决于 粒子数目 粒子大小 粒子之间的距离 1、固体、液体 1moL任何物质的粒子数目都是相同的，均约等于6.02×1023。在这种情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质粒子的大小和粒子之间的距离。 固体、液体体积 粒子间的 距离非常小 取决于粒子的大小 1moL不同固、液态物质体积不同 不同物质的粒子大小不同 气 体 摩 尔 体 积 2、气体 气体体积 分子间的距离远远大于分子的直径 取决于气体粒子间的距离 （分子间距离受制于温度和压强） 因此，在相同温度和压强下，1moL气体的体积大致相等 Vm L/mol（或L · mol-1） 0 ℃ 101 kPa 22.4 L· mol-1 二、气体摩尔体积 22.4 L/mol”使用的“2”个要素 (1)1个条件:必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一 定是22.4L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 (2)1种状态:必须为气体。如水、酒精、SO3、FH、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 影响气体摩尔体积的因素： 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的压强和温度。 温度越高，体积越大 ；压强越大，体积越小 三、阿伏加德罗定律 1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的粒子。 2.使用范围：气体或有气体参加的反应，不适用于固、液体。 3.条件：三个“同”定一“同”(只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论)。 4.特例：标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 L。 [特别提醒] (1) 阿伏加德罗定律及其推论的适用范围是单一气体或混合气体。 (2)“三同定一同”:即温度、压强、气体体积、气体分子数 四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。 (3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。 使用阿伏加德罗定律的三个易错点 一、适用范围:任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 二、定律中的同温同压，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22. 4L/ mol只是一种特殊情况。 三、定律中包含四同，同温、同压、同体积、同物质的量，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即”三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。 小结 1.熟练掌握物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系。 2.掌握阿伏加德罗定律及其推论。 3.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 1.现有C2H4(乙烯)和O2两种气体。 (1)两者的质量相等时，在标准状况下，①体积比为 ；②密度比为 ；③分子数比为 。 (2)在相同状况下，当两者体积相同时，①质量比为 ；②密度比为 ；③分子数比为 。 (3)两者的物质的量相同时，①体积比为 ；②密度比为 ；③质量比为 。 8：7 8：7 7：8 7：8 7：8 1：1 1：1 7：8 7：8 2.下列叙述正确的是 ( ) A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 3.同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的 ( ) A．分子数 B．原子数 C．质量 D．摩尔质量 D A 4.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是( ) A.两种气体的物质的量不相等 B.两种气体的质量相等 C.两种气体所含的原子数目相等 D. 两种气体的分子数目相等 D 5.下列叙述正确的是( ) A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C.1L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 B 6. (1)