2023年中考化学专题复习---流程题

2023年中考化学专题复习-流程题 1．硫酸钾是制造各种钾盐的基本原料，农业上用作钾肥，医药工业用作缓洗剂等用途。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下图： (1)反应①之前将CaCO3研磨成粉末的目的是 ，上述流程中可以综合循环使用的物质有 ，操作I和操作Ⅱ都用到了玻璃棒，其作用是 。 (2)反应③发生的是复分解反应，请写出M溶液中的溶质主要是 。 (3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示，反应③在常温下就能实现的原因是 ，反应③的另一产物 NH4Cl常用作 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度/g(20℃) 34.2 11.1 37.2 75.4 (4)计算可得到NH4Cl的质量（写出计算过程）。 2．已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下： （1）沉淀时，NaOH应过量的目的是 （2）过滤时，使用玻璃棒的作用是 （3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 3．实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下： 溶解  向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。 除铁  加入氨水调节pH，然后加入适量Ca(OH)2，充分反应后过滤。 沉淀  向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。 分离  过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。 （1）溶解时，会看到溶液出现浅黄色的原因是 （用化学方程式表示）；判断样品已完全反应的实验现象是 。 （2）除铁时，选用Ca(OH)2而不选用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、 。 （3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如下图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 。 （4）该实验中可以循环利用的物质有H2O和 。 4．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如下图），促进了世界制碱技术的发展，（提示沉淀池发生的主要反应：）。 (1)操作1的名称是 。 (2)NaHCO3的俗名是 。 (3)写出煅烧沉淀的化学方程式 。 (4)向沉淀池中通入氨气和CO2时要加压，原因是 。 (5)从下列试剂中选择两种进行组合，用来检验纯碱中是否混有食盐 （填序号）。 ①稀盐酸  ②稀硝酸  ③酚酞溶液  ④硝酸银溶液  ⑤氯化钡溶液 5．硅是制造太阳能电池板的重要原料，如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题。    (1)流程①中，利用了碳的 (填“还原性”或“氧化性”)。 (2)流程②要在无氧气的环境中进行，原因是 。(合理即可) (3)流程②得到的纯硅的同时，还得到副产品HCl气体，将HCl气体溶于水即可得到盐酸，若用该方法制取14g纯硅，试计算产生的副产品HCl气体可配置10%的稀盐酸质量为 ？(写出计算过程)。 (4)已知石英砂(SiO2的质量分数为75%)的质量为M kg，理论上可制取纯硅的质量为 kg。 6．某学生兴趣小组想利用废铜线制氢氧化铜。他们设计流程图如下： （1）写出图中编号物质或其溶质的化学式：A B ； （2）写出①发生反应的化学方程式 ； （3）写出②所用的分离方法： 。 7．我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 (1)第①步反应后进行分离操作的名称是 。实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)写出第②步反应的化学方程式： 。 (3)滤液A中一定含有的离子是 (填离子符号，填一种即可)。 (4)步骤③的反应类型是 。该反应是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是 。 8．硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦，如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率降低等。硬水受热后会产生水垢