第四章 物质结构元素周期律 单元测试 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒，制备的一种方法为：，下列有关化学用语表达正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．的结构示意图： C．HCl的电子式： D．的空间填充模型： 2．下列叙述中，正确的是 A．所有原子都有中子 B．同位素属于同一种核素 C．发现一种核素就是发现一种元素 D．同位素的化学性质几乎相同 3．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[ BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．元素A、D的原子最外层均有7个电子 B．一个[CA4]+含有10个电子 C．化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构 D．E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱 4．下列关于氯气及其化合物的说法正确的是 A．1mol氯气与NaOH反应转移2mol电子 B．35Cl、37Cl为不同的原子，化学性质不同 C．工业制备盐酸的方法是使氯气在氢气中燃烧 D．氯水经光照后有气泡放出，该气体是Cl2 5．三氟化硼的电子式为 A． B． C． D． 6．有关钠的叙述不正确的是： A．Na是短周期元素中金属性最强的元素 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．钠元素在自然界都以化合态存在 D．钠投入稀硫酸铜溶液中立即置换出铜 7．下列各组比较错误的是 A．原子半径： B．酸性强弱： C．碱性强弱： D．单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl、S、P、Si 8．从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的装置或操作较为合理的是 A． B． C． D． 9．已知I、Cs、Cs具有放射性，下列关说法正确的是 A．137是铯元素的相对原子质量 B．I放出射线是一个化学变化 C．I与Cs的中子数相同 D．Cs、Cs互为同位素 10．下列化学用语正确的是 A．、、是氢元素的三种不同粒子 B．和互为同位素 C．的结构示意图为 D．中质子数和中子数相差147 11．在强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Na+、Al3+、NO、Cl- B．Na+、SO、Cl-、NH C．K+、Cl-、Na+、HCO D．S2-、NO、Na+、K+ 12．下列选项中的物质或粒子属于同素异形体的是 A．氯气和液氯 B．金刚石和石墨 C．Na和Na+ D．H2O和H2O2 二、非选择题 13．(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。 A．质轻 B．延展性好 C．易传热 D．易导电 ①太阳能热水器： ；②飞机： ；③电缆： ；④：铝箔： 。 (2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于 (填“纯净物”“混合物”或“单质”)。 14．(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空: ①NaCl溶于水时被破坏的是 。 ②HCl溶于水时被破坏的是 。 ③Na2O熔化时被破坏的是 。 ④NaOH和HCl反应时形成 和 。 ⑤反应2H2+O22H2 O中,被破坏的是 ,形成的是 。 ⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有 ,形成的化学键有 。 (2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是 (填字母)。 A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 15．下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列有关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ ⑪ ⑫ (1)元素⑨单质形成的晶体的晶体类型是 。 (2)在这些主族元素中，原子半径最大的是 。(填元素符号) (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强物质的化学式是 。 (4)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为 。 (5)证明⑧与⑫的单质活泼性强弱的离子方程式为 。 16．下表是元素周期表的一部分