第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列实验操作或方案不能达到实验目的的是 选项 实验操作或方案 实验目的 A 往某溶液中先加入2滴溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水，溶液变红 证明溶液中含有 B 取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况 比较、的大小 C 向盛有醋酸的试管中滴加溶液 探究醋酸和碳酸酸性强弱 D 向滴有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 证明溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．使试纸显蓝色的溶液：、、、 C．水电离的的溶液：、、、 D．与铝反应生成的溶液：、、、 3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液混合：HCO+OH-=CO+H2O B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3 4．下列方程式正确的是 A．的电离： B．的水解： C．的电离： D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 5．下列表述正确的是 A．与互为同位素 B．正丁烷的球棍模型： C．的电子式： D．水解的离子方程式： 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 中，σ键的数目为 B．标准状况下，2.24 L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为 C．1 L 1 mol·L溴化铵水溶液中与离子数之和大于 D．1.0 mol 与在光照下反应生成的分子数为 7．下列物质属于强电解质的是 A．CH3COOH B．Fe C．Na2CO3 D．CO2 8．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是 A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 C．等浓度、等体积的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D．相同pH、相同体积的三种溶液用同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多 9．已知的溶液与的溶液完全反应时的方程式为，下列说法正确的是 A．是三元酸 B．是酸式盐 C．电离方程式为 D．能与稀硫酸反应 10．下列属于有机物，又是弱电解质的是 A．草酸 B．葡萄糖 C．四氯化碳 D．苯酚钠 11．能正确表示下列反应离子方程式的是 A．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O B．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO+3Cl-+H2O+H+ 12．下列由实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液定容并反复摇匀 液面低于刻度线 所配溶液浓度偏高 B 用铜丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈绿色 待测液中含有 C 将加入水中 产生无色无味气体 在水中发生分解反应 D 常温下，用pH计测定一元弱酸弱碱盐MR溶液的pH pH计显示溶液的 常温下，与相等 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 13．回答下列问题 (1)室温下，c(H＋)=0.01 mol·L－1，则pH＝____；若c(OH-)=0.01 mol·L－1，则pH＝_____；若pH＝4的溶液，则c(H＋)=____。 (2)某温度下纯水中c(H＋)=2×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)为____；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)为___，由水电离产生的c(H＋)为____，此时温度____ (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。 14．电解质的水溶液中存在电离平衡，请根据所学知识回答下列问题： (1)醋酸是常见的弱酸。 ①常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。 a．c(H+) b． c．c(H+)∙c(OH-) d． e． ②请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱___________ (2)常温下，H2C2O4和的电离平衡常