3.4 沉淀溶解平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是 ①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③电离平衡常数 ④溶度积常数 A．②④ B．①④ C．③④ D．②③ 2．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)如下： 难溶电解质 ZnS CuS HgS Ksp 向100mL含、和浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液，下列说法正确的是 A．先沉淀 B．先沉淀 C．先沉淀 D．同时沉淀 3．已知：常温下现将0.5 mol BaSO4放入1L1.0 mol·L-1Na2CO3溶液中，若反应一段时间后达到平衡(不考虑溶液体积变化)，则此时溶解的n(BaSO4)约为 A．0.04 mol B．0.4 mol C．5×10-10mol D．5×10-5mol 4．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A．热的纯碱溶液可用于清洗厨房油污 B．霓红灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同 C．误服或后可用溶液解毒 D．可以用于天然水的消毒、净化 5．已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是 A．升高温度 B．加少量NaCl固体 C．加少量水 D．加少量KI固体 6．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．溶液呈酸性，可用于制作电路板 B．受热易分解，可用于制作泡沫灭火器 C．熔点很高，可用于制作坩埚 D．FeS具有还原性，可用作废水中的沉淀剂 7．是基本化工原料，下列方程式中正确的是 A．与反应生成 B．溶液呈碱性： C．饱和溶液处理水垢中的 D．溶液除去中的 8．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 HX溶液中放出的H2多 HX的酸性比HY强 B 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 测得pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度 C 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 9．草酸()存在于菠菜等蔬菜中，是一种二元弱酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图1所示。 回答下列问题： (1)用离子方程式说明溶液显碱性的原因：_______。 (2)常温下，若向N点溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_______(填标号)。 a． b． c． d． (3)p点，溶液中_______。 (4)下列说法正确的是_______(填标号)。 a．E、F、Q三点，水的电离程度最大的是Q点 b．E点存在： c．F点存在： (5)常温下，的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为；的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为。则_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；_______。 (6)已知。将0.03 mol∙L−1的溶液与0.01 mol∙L−1的溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为_______ mol∙L−1。(用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。 10．综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图： 已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。 ②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。 表1金属离子浓度及开始沉淀的pH 金属离子 浓度(mol·L-1) 开始沉淀pH Fe2+ 1.0×10-3 8.0 Fe3+ 4.0×10-2 1.7 Zn2+ 1.5 5.5 Ga3+ 3.0×10-3 3.0 表2金属离子的萃取率 金属离子 萃取率(%) Fe2+ 0 Fe3+ 99 Zn2+ 0 Ga3+ 97-98.5 滤液1中残余的Ga3+的浓度为_______ mol·L-1 (写出计算过程)。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：①水解是吸热的，升高温度水解平衡正向移动，水解平衡常数增大； ②化学平衡若是吸热反应，升高温度平衡正向移动