2023年化学中考复习题型专练——综合题 (5)

2023年化学中考复习题型专练——综合题 一、综合题 1．探究水 （1）1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。他所制得的“可燃空气”成分是　 　（填化学式）。 （2）1785年法国科学家拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管，得到氢气和四氧化三铁，写出该反应的化学方程式：　 　。 （3）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出，正极与负极管中产生气体体积之比为　 　。 2．淡化水 （1）冷凝法：海水蒸发冷凝获得淡水，冷凝过程中未发生变化的是　 　（填字母）。 a．分子的质量 b．分子的种类 c．分子的间隔 （2）膜分离法：海水加压后，水分子能通过反渗透膜，钠离子、镁离子等不能通过，该分离原理与化学实验中的　 　操作相似。加压后，海水中钠离子的浓度　 　。 3．2000年以来，锂电池广泛应用，这是锂电池真正大规模使用，凸显锂的战略意义、继美国、欧盟和澳大利亚之后，中国于2019年将锂矿列为24种国家战略性矿产资源之一。 （1）I、锂的结构及性质 由如图可知：锂原子内的质子数是　 　，锂离子的符号为　 　。与早期电池用锌相比，锂的相对原子质量和体积都更小，作为电池材料具有更高的能量密度。锂电池内发生的某个反应可表示为：，反应前后氧元素化合价不变，则反应后锰元素的化合价是　 　。 （2）Ⅱ、沉淀法提取锂 向经过处理的盐湖水（主要成分是NaCl、LiCl）中加入碳酸钠，产生碳酸锂沉淀，写出该反应的化学方程式：　 　，过滤、洗涤、干燥后得到碳酸锂晶体。请你设计一个实验确认晶体已洗涤干净：　 　。 （3）Ⅲ、回收废锂电池 锂电池中的正极材料是钴酸锂（LiCoO2），钴是一种重金属元素，将其回收的流程如下（杂质不参与反应）： 废极片中钴酸锂（LiCoO2）的质量分数为98%，若反应过程中钴元素无损耗，则1kg钴酸锂废极片最终能回收得到Co2O3的质量为　 　。（写出计算过程） （4）回收废电池的意义在于　 　（填字母）。 a．节约金属资源 b．有利于推动相关企业提高电池高效再生技术 c．防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染 4．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，回答下列问题： （1）按质量分数计算，地壳中含量最多的金属元素是　 　(填元素名称)。 （2）日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法正确的是　 　(填字母)。 a.合金的熔点一般比其组分高 b.合金的硬度一般比其组分大 （3）铜铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为　 　。盐酸常用于金属表面除锈，请写出用盐酸去除铁锈的化学方程式　 　。 （4）下图为甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，下列说法错误的是____。 A．乙的抗腐蚀性一定比甲强 B．乙能置换出盐酸中的氢气 C．丙一定不能发生置换反应 D．等质量的甲和乙分别盐酸充分反应，生成氢气的质量可能相等 （5）某兴趣小组欲从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的工业废水中回收硫酸锌和有关金属。实验过程如图： ①加入的x是　 　。 ②溶液甲、乙中含有相同的溶质是　 　。 ③操作①、②中都需要用到的玻璃仪器　 　。 ④最终回收得到的金属是　 　。 5．地球上的金属广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。某化学兴趣小组就金属资源的利用和组成开展研究性学习 （1）研究一：金属的冶炼 铝在地壳中主要以铝土矿形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3（含有少量Fe2O3