第五章 物质结构与性质-【高考领航】2024高考化学大一轮复习课时作业word（新教材，人教版）

专项提能特训(10)　分子结构与性质简答题专练 1．(1)一甲胺CH3NH2易溶于水，而与其相对分子质量几乎相同的CH3CH3难溶于水原因是________________________。 (2)HClO酸性________HBrO酸性(填“强于”或“弱于”)，原因是__________。 答案：(1)前者可以与水形成氢键后者不可以　(2)强于　Cl电负性大于Br，所以次氯酸分子中HO键极性更强更容易电离 2．(1)比较气态氢化物H2S、H2Se 的热稳定性______________，从原子结构及周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因：_______________________。 (2)已知N60结构与C60相似，N—N键能______________N≡N，原因是_____________________，故N60的稳定性________N2。 (3)，E不稳定，能自发转化为F，说明稳定性C===O_________________________________C===C(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______________________________________(从键参数的角度说明)。 答案：(1)H2S>H2Se　从元素周期律角度，Se与S同主族，同主族从上到下元素的非金属性减弱，非金属性S>Se，故气态氢化物热稳定性H2S>H2Se；从原子结构的角度，原子半径Se>S，则键长Se—H>S—H，键能Se—H<S—H，故气态氢化物稳定性H2S>H2Se　(2)小于　N—N仅存在σ键而N≡N除了σ键还存在两个π键所以N—N键能小于N≡N　弱于　(3)大于　氧原子半径比碳原子半径小，C===O键长更短，键能更大 3．(1)已知：三氟乙酸(CF3COOH)的pKa＝0.23，三氯乙酸(CCl3COOH)的pKa＝0.65，则比较两者的酸性强弱：三氟乙酸________三氯乙酸(填“>”“<”)，原因是______________________________________________________________。 (2)已知邻羟基苯胺的结构为，邻羟基苯胺的沸点________对羟基苯胺的沸点(填“低于”“高于”)，原因是____________________________。 答案：(1)＞　氟的电负性大于氯的电负性，F—C键的极性大于Cl—C键的极性，使CF3C—的极性大于CCl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子　(2)低于　邻羟基苯胺容易形成分子内氢键，沸点降低，对羟基苯胺容易形成分子间氢键，沸点升高，因此邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点 4．(1)回答下列问题：已知C2H6和N2H4均含有18个电子的分子，判断在水中的溶解性大小并说明理由____________________________________。 (2)SO2与CO2在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________________________________________。 (3)CCl4、COCl2极性大小比较及原因：_____________________________。 (4)OF2分子的极性________H2O分子极性(填“大于”或“小于”)，解释原因：______________________________________________________________。 答案：(1)N2H4大于C2H6，理由是N2H4与H2O分子之间形成氢键，从而增大溶解；而乙烷不能与H2O分子之间能形成氢键，溶解性较小　(2)SO2　因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大　(3)CCl4小于COCl2，因为前者是正四面体结构正负电荷中心重合属于非极性分子，后者是平面三角形分子正负电荷不重合属于极性分子　(4)小于　O与H的电负性差为3.5－2.1＝1.4，而F与氧的电负性差为4.0－3.5＝0.5，H2O分子极性大于OF2分子的极性 5．(2022·1月浙江选考，26节选)回答下列问题： (1)两种有机物的相关数据如表： 物质 HCON(CH3)2 HCONH2 相对分子质量 73 45 沸点/℃ 153 220 HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是________。 (2)四种晶体的熔点数据如表： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/℃ －183 －90 －127 ＞1000 CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3