第三章 金属及其化合物-【高考领航】2024高考化学大一轮复习课时作业word（新教材，人教版）

专项提能特训(2)　氢化物的拓展及应用 1．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠(NaH)，实验装置如下图所示。 下列说法错误的是(　　) A．相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快 B．装置a还能用来制备CO2和H2S气体 C．实验时先打开活塞K，再点燃c处酒精灯 D．判断钠是否剩余，可取c中固体加水检验 解析：D　A．粗锌与稀硫酸形成原电池，会加快化学反应速率，A正确；B.启普发生器使用条件：块状固体与液体反应制取气体；气体难溶于水(或溶解度不大)，反应不需要加热，氢气、二氧化碳(用大理石和盐酸制取)、硫化氢(用FeS和稀硫酸制取)等气体制取符合启普发生器使用条件，因此可以制取H2S、CO2气体，B正确；C.实验时先打开K，利用氢气排尽装置内的空气，然后再加热，防止氢气与空气的混合气体点燃发生爆炸，C正确；D.产物氢化钠也会与水反应产生氢气，因此不能使用该方法进行检验，D错误；故选D。 2．(双选)Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是(　　) A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B．与水反应时，前者为非氧化还原反应，后者为氧化还原反应 C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红 解析：BD　Na3N中N3－的半径比Na＋大，A错误；Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，其中Na3N与H2O反应属于非氧化还原反应，B正确；Na3N与盐酸反应生成NaCl与NH4Cl两种盐，C错误；两种物质溶于水都生成能使无色酚酞变红的NaOH，D正确。 3．高能燃料乙硼烷是一种强还原性物质，结构与乙烷不同，性质很活泼，在空气中自燃且易水解，下列有关说法正确的是(　　) A．B2H6的结构简式为H3B－BH3 B．可用NaBH4和稀硫酸反应制备B2H6：2NaBH4＋H2SO4===B2H6＋Na2SO4＋2H2 C．B2H6可以与Cl2发生反应：B2H6＋Cl2===B2H5Cl＋HCl D．B2H6可与甲醇反应：B2H6＋6CH3OH===2B(OCH3)3＋6H2 解析：D　乙烷的结构简式为H3C—CH3，因为乙硼烷的结构与乙烷不同，所以B2H6的结构简式错误，其结构中除了B—H共价键外，还有两个B原子与一个H原子组成三中心、二电子键，即氢桥键()，A选项错误；因为B2H6易水解，稀硫酸中B2H6会发生水解，B选项错误；B2H6还原性强，Cl2氧化性强，B2H6和Cl2反应生成BCl3和HCl，C选项错误；B2H6还原性强，甲醇中羟基的氢活泼，可以被还原成H2，D选项正确。 4．KH是一种野外供氢剂，其电子式为________，与水反应放出氢气，化学方程式为____________________________________。 生成1 mol氢气时，反应中转移电子数为______。KH的还原性比NaH的强，原因是____________________________________。 NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为__________________。 答案：K＋[H]－　 KH＋H2O===KOH＋H2↑　NA　Na＋半径小于K＋，Na＋与H－的离子键作用强，H－更难失电子，还原性更弱 3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH 5．氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知： 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。 Ⅰ.制备氢化锂 选择图1中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)： 图1 (1)装置的连接顺序(从左至右)为A→__________________________。 (2)检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是__________________________________________________。 (3)写出制备氢化锂的化学方程式：_______________________________。 Ⅱ.制备氢化铝锂 1947年，Schlesinger，Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。 图2 (4)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式：__________________。 Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度 (5)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是_______________________